【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )

A18g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA

B11.2 L丙烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

C2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中有氧原子的數(shù)目為2NA

D1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】

試題分析:A.依據(jù)n=,計算物質(zhì)的量==1mol,氫鍵是分子間作用力,每個水分子形成兩個氫鍵,18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA,故A正確;B11.2 L丙烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為=0.5mol,含有σ鍵的數(shù)目為0.5mol×10×NA=5NA,故B正確;C2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶質(zhì)中含有氧原子的數(shù)目2NA,溶劑中含有大量氧原子,故溶液中氧原子數(shù)遠大于2NAC錯誤;D.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水,氯氣既是氧化劑也是還原劑,1 mol C12與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

1)鈷酸鋰(LiCoO2)改寫為氧化物形式為 。

225℃時,用圖1所示裝置進行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。陽極的電極反應(yīng)式為

該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol·L-1時,鈷的浸出率下降,其原因可能為 。

2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

寫出酸浸過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該過程中也可以用Na2S2O3代替H2O2,則反應(yīng)的離子方程式為 。

已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)

Ac(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

Bc(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

Cc(NH4+)+c(NH3H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

4)已知所用鋰離子電池的正極材料為xg,其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的質(zhì)量分數(shù)為a%,則回收后得到CoC2O42H2O(M=183g·mol-1)的質(zhì)量不高于 g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中x的值。該組同學(xué)通過查閱資料查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:

2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

用濃度為0.1000 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,達到終點時消耗了10.00mL。

請回答下列問題:

1)配制100.00 mL待測液時,使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒及膠頭滴管外,還需要 。

2)滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的 (填)滴定管中。本實驗滴定達到終點的標(biāo)志是 。

3)通過上述數(shù)據(jù),求得x

4)討論:

若滴定終點時俯視滴定管,則由此測得的x值會 (填偏大偏小不變,下同)。

若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)

正常雨水的pH為5.6,主要是因為溶解了SO2

利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量

含磷合成洗滌劑易于被細菌分解,不會導(dǎo)致水體污染

為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理

A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A.b電極為該電池的負極

B.b電極附近溶液的pH減小

C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點,你認為不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 molL-1

(1)A表示的反應(yīng)的平均速率?

(2)2 s時物質(zhì)B的濃度?

(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種高分子化合物(VI)是目前市場上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進行):

回答下列問題:

1)目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以 為原料通過 反應(yīng)來實現(xiàn)。

2)化合物III生成化合物IV的另外一種產(chǎn)物是 。(提示:該反應(yīng)的逆反應(yīng)原子利用率為100%

3)寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、

4)下列關(guān)于化合物III、IVV的說法中,正確的是 (填字母)

A.化合物III可以發(fā)生氧化反應(yīng)

B.化合物III不可以與NaOH 溶液反應(yīng)

C.化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物III、IVV均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

E.化合物IVV均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說法中,錯誤的是

A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B.多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C.合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同

D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案