【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 molL-1,
求(1)A表示的反應的平均速率?
(2)2 s時物質B的濃度?
(3)2 s時物質A的轉化率?
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl,并進行相關探究。
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是 。
(2)實驗操作的先后順序是 (填操作的編號)。
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品
b.熄滅酒精燈,冷卻
c.在“氣體入口”處通入干燥HCl
d.點燃酒精燈,加熱
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實驗過程中,觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是 。
(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是 。
【探究反思】
(5)反應結束后,取出CuCl產品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質,根據(jù)資料信息分析:
①若雜質是CuCl2,則產生的原因是 。
②若雜質是CuO,則產生的原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。
a.加水稀釋
b.加入少量CH3COONa固體
c.加入少量冰醋酸
d.通入少量HCl氣體
(2)t℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b= 。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因 ;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)= mol/L。(填準確數(shù)值)
(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。
①三種溶液pH由大到小的順序為: (填序號)。
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃ 時,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 (填寫序號);b中氯離子的濃度為 mol/L。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.18g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA
B.11.2 L丙烷(標準狀況)中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C.2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為2NA
D.1molCl2與足量NaOH溶液反應,轉移電子的數(shù)目為NA
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【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A.若a=b且c(X-)= c(Y-)+ c(HY),則HX為強酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+ c(OH-)> c(Y-)+ c(OH-)
C.若a>b且c(X-)= c(Y-),則酸性HX>HY
D.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過程中的體積變化)
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是
A.550℃時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動
B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示,下列說法中不正確的是
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25mol
D.K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1:3
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是
A.反應開始2分鐘內平均反應速率最大
B.反應4分鐘后平均反應速率最小
C.反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大
D.反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小
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