(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

(1)W在周期表中的位置:             。

(2)在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ,發(fā)生如下反應(yīng):

3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)     H  

反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下:

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則H       0(填“>”、“<”或“=”)。

③改變下列條件,能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是      (填字母)。

 a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度

(3)常見(jiàn)液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為        (填字母)。

a.MnO2               b.FeCl3                    c.Na2SO3                          d.KMnO4

(4)A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將常溫下0.1mol·L1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A的電子式為            

(5)以X2為燃料可制成燃料電池。已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)  △H=−572KJ·mol1

該燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)X2Z,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為          。

 

【答案】

(13分)(1)第三周期,IA(2分)        (2)①K= 100/27或3.7 L2 / mol2 (2分)    ②<(1分)   ③ad(2分)  ⑶ab(2分)  ⑷ (2分)    ⑸80%。2分)

【解析】根據(jù)元素的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)可知,X、Y、Z、W分別是H、N、O、Na。

(1)鈉位于)第三周期第IA

(2)①平衡時(shí)氫氣、氮?dú)夂桶睔獾臐舛确謩e是0.6、0.2、0.4,所以平衡常數(shù)=。

②升高溫度平衡常數(shù)K減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

③平衡常數(shù)與溫度有關(guān)系,b不正確。催化劑不能越小平衡狀態(tài),c不正確。增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),答案選da。

(3)能使雙氧水分解的是催化劑是ab。

(4)根據(jù)A的性質(zhì)可知,A是強(qiáng)堿,所以是氫氧化鈉,屬于離子化合物,電子式為。

(5)生成1mol液態(tài)X2Z,放出熱量是572KJ·mol1÷2=286KJ·mol1,屬于能量轉(zhuǎn)化率是228.8÷286×100%=80%。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素.
(1)W在周期表中的位置:
 

(2)在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2,發(fā)生如下反應(yīng):
3X2(g)+Y2(g)?2YX3(g)△H 
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖:
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①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
 (用化學(xué)式表示),K=
 

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則△H
 
0(填“>”,“<”).
(3)A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將0.1mol?L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A1的電子式為
 

(4)B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì),且溶液呈酸性,相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,其原因是
 

(5)A2和B1反應(yīng)生成B2,則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)逐漸增大,其中X和Z、Y和W分別為同主族元素,X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸,則下列說(shuō)法中正確的是
( 。
A、五種元素均能形成不同種同素異形體B、X和Y、W分別可以形成XY2、XW2化合物C、氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是:Q、W、Z、XD、W形成簡(jiǎn)單陰離子半徑小于Q形成簡(jiǎn)單陰離子半徑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

⑴W在周期表中的位置:             。

⑵在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2,發(fā)生如下反應(yīng):

     3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g)     △H   反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下:

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ,  K=         

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則△H       0(填>,<)。

⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A1的電子式為          。

⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì),且溶液呈酸性,相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,其原因是                。

⑸A2和B1反應(yīng)生成B2,則0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
(1)W在周期表中的位置:            。
(2)在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2,發(fā)生如下反應(yīng):
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    H  
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下:

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則H      0(填“>”、“<”或“=”)。
③改變下列條件,能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是     (填字母)。
a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
(3)常見(jiàn)液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為       (填字母)。
a.MnO2              b.FeCl3               c.Na2SO3                   d.KMnO4
(4)A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將常溫下0.1mol·L1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A的電子式為            。
(5)以X2為燃料可制成燃料電池。已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol1
該燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)X2Z,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

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