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　　將某烴B 0.10 mol在標準狀況下與20.0 L O2（過量）完全反應，再將生成的混合氣體通過足量的Na2O2粉末，Na2O2增重1.50 g，并得到標準狀況下的氣體14.4 L．則：

　　（1）該烴的分子式為___________；

　�。�2）若該烴能使溴水褪色，試寫出其可能的結構簡式________________________．

 

答案：
解析：

答案：（1）C5H10　（2）CH2CH—CH2—CH2—CH3，CH3—CHCH—CH2—CH3，

 


提示：

提示（守恒法）：烴燃燒生成CO2和H2O（g），將CO2、H2O（g）、O2的混合物通過足量Na2O2，逸出的氣體是O2．根據質量守恒得：

　　0.10 mol×M（B）＋×32 g·mol－1＝15.0 g＋×32 g·

　　M（B）＝70 g·mol－1

　　B為C5H10，能使溴水褪色，是烯烴．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試江蘇卷化學 題型：022

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛．

(1)真空碳熱還原－氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)＋AlC13(g)＋3C(s)3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlC13(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

①反應Al2O3(s)＋3C(s)2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)．

②Al4C3是反應過程中的中間產物．Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為________．

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al122＋17H2＝17MgH2＋12Al．得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下可釋放出氫氣．

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是________．

②在6.0 mol·L－1　HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1 mol　Mg17　Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為________．

③在0.5 mol·L－1　NaOH和1.0 mol·L－1　MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)．在上述NaOH溶液中，混合物Y中產生氫氣的主要物質是________(填化學式)．

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al－AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據烷烴、烯烴、炔烴燃燒的反應式，有人總結出以下規(guī)律：對于烷烴有n（烷烴）＝n（H2O）－n（CO2）；對于烯烴有n（H2O）－n（CO2）＝0；對于炔烴有n（炔烴）＝n（CO2）－n（H2O）。請回答下列問題：
（1）C2H6和C2H4的混合氣體1.0L在氧氣中充分燃燒后生成2.0LCO2和2.4L水蒸氣（相同狀況下），則混合氣體中C2H6與C2H4的體積之比是_____________（填序號）。
A.3∶1 　　    B.1∶3       C.2∶3  　　 　D.3∶2
（2）某混合氣體由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成。組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣體。將1.0L混合氣體在氧氣中充分燃燒，產生3.0LCO2和3.7L水蒸氣（相同狀況下）。
①判斷混合氣體由___________和__________兩類烴組成。
②上述判斷的理由是____________。
③上述兩類烴的體積之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（6分）下列說法正確的是            （填序號）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)

⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚

⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

密度
（g/cm3）

熔點
（℃）

沸點
（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ，

導管B除了導氣外還具有的作用是                        。

②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。

（2）制備精品

   ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和

   食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在       層（填

“上”或“下”），分液后用      （填入編號）洗滌。

     A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液

   ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從        口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

   ③收集產品時，控制的溫度應在                左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是                          （     ）

A．蒸餾時從70℃開始收集產品               B．環(huán)己醇實際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測定沸點

18．（12分）有機

物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

   （1）指出反應的類型：A→C：            。

   （2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是                （填代號）。

   （3）寫出由A生成B的化學方程式

                                                                       。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是            （填序號）。

  （5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為                              。

   （6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式

                                                                       。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

⑵下列有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是          填字母）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應

D．不可能發(fā)生加聚反應

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結構簡式為                       ；

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有                       （填名稱）。

②F→G的反應類型是            ，該反應的化學方程式為                                        _                                        _                       。

③C→D的化學方程式為                                        _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式                       。O%M

ⅰ．分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。

20．（10分）有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31，取3.1克A物質在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標準狀況下CO22.24L，求有機物的分子式；若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應，請寫出有機物的結構簡式并命名。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)  △H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol－1

①反應Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。

②Al4C3是反應過程的中間產物。Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式                                                             。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為

Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                                。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為                      。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產生氫氣的主要物質是   　　　　　　      (填化學式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下

動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應

的化學方程式為：

                                        。

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