【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）

A.硝酸鉀、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化錳

C.氯化鉀、二氧化錳D.硫酸銅、氫氧化鋇

【答案】C

【解析】

能夠通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作分離的物質(zhì)要具有以下特點：一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水，兩種物質(zhì)都溶于水或都不溶于水是不能分離的。

A、硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，A錯誤；

B、氧化銅、二氧化錳都不溶于水，也不能分離，B錯誤；

C、二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進行過濾，即可分離，C正確；

D、硫酸銅、氫氧化鈣都溶于水，且兩者反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，也不能分離，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。

(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：

步驟1. 準確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需用的硫酸銅溶液，以下操作正確的是　　

A. 將膽礬配成500mL溶液

B. 將膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL

C. 稱取硫酸銅，加入500mL水

D. 在溶液中加入400mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4,并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗，完成下列各題。

（1）B 中溶液褪色，原因是______________

（2）C 中反應的化學方程式為_____________

（3）在D 處點燃時必須進行的操作是___________，D 處反應的化學方程式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗：

下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）

A. 生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 生成沉淀H的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 溶液X中一定沒有的離子僅為：CO32-、Ba2+

D. 溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗需要NaOH溶液475mL和硫酸溶液根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______填序號，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______填儀器名稱．

（2）下列操作中，不能用容量瓶實現(xiàn)的有______填序號．

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.量取一定體積的液體

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.貯存溶液

F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______填”大于”、“等于”或“小于”，下同若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度______．

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為、密度為的濃硫酸的體積為______計算結(jié)果保留一位小數(shù)如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，選用______mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質(zhì)是_______________（填化學式）

（2）加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

（3）該方案能不能達到實驗目的：_____________，若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答）________________________________________。

（4）用分離出的固體B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，現(xiàn)有如下可供選擇的儀器：

A.膠頭滴管 B.燒瓶 C.燒杯 D.藥匙 E.量筒 F.托盤天平。

①用托盤天平稱得固體B的質(zhì)量是_________g。

②配制溶液B時，上述儀器中一定不需要使用的有_____________（填字母），還缺少的儀器有__________________________________（寫儀器名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液、②含有泥沙的食鹽水、③溶有碘（I2）的碘化鉀溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表）。

請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是（　�。�

A. ①﹣(3)﹣分液

B. ②﹣(2)﹣過濾

C. ③﹣(2)﹣萃取

D. ④﹣(1)﹣蒸餾

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