(14分)某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝
置制取NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成
Na2CO3。
(1)裝置乙的作用是 。為防止污染空氣,尾氣中含有的 需要進(jìn)行吸收處理。
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進(jìn)行的實驗操作有 、 、 。
NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。
(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。
則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是
(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。
(4)若取21. 0 g NaHCO3固體,加熱了t2 min后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)溶液體積變化忽略不計)。
(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體(2分) 氨氣 (1分)
(2)過濾、洗滌、灼燒 (各1分) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(3)HCO3- (2分) 1:2 (2分) (4) 0.75 mol/L(2分)
【解析】
試題分析:(1)裝置甲是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)裝置,生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,對制備碳酸氫鈉有影響,裝置乙的作用是吸收氯化氫氣體;最后的尾氣中含有氨氣不能排放到空氣中,需要進(jìn)行尾氣吸收;故答案為:吸收HCl;NH3;(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)為,NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;制取Na2CO3時需要過濾得到晶體,洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉;故答案為:過濾、洗滌、灼燒;(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應(yīng) CO32-+H+=HCO3-; HCO3-+H+=CO2↑+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子濃度變化;碳酸根離子濃度0.2mol/L;碳酸氫根離子濃度為0.1mol/L;樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1:2;故答案為:HCO3-; 1:2;(4)若取21g NaHCO3固體物質(zhì)的量為0.25mol ,加熱了t2min后,剩余固體的質(zhì)量為14.8g.依據(jù)化學(xué)方程式存在的質(zhì)量變化計算: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2 1 62
0.2mol 0.1mol 21g-14.8g
反應(yīng)后NaHCO3物質(zhì)的量=0.25mol-0.2mol=0.05mol;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;消耗氯化氫物質(zhì)的量0.05mol; Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,消耗氯化氫物質(zhì)的量0.2mol;剩余氯化氫物質(zhì)的量=0.200L×2mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol,剩余溶液中c(H+)=0.75mol/L
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、化學(xué)實驗基本操作、元素化合物等相關(guān)知識。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實驗后,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間,也不知道高錳酸鉀是否完全分解,收集到0.112L氣體后便停止加熱了,冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A.0.448L B.2.240L C.2.016L D.無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素在周圍表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.工業(yè)制備氯氣:2NaCl+2H2O2Na+ +2OH-+H2↑+Cl2↑
C.金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng):2Na + 2H+=2Na+ + H2↑
D.硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的分類正確的是
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2
BBa(OH)2HClNaClNa2OCO
CNaOHCH3COOHCaCl2COSO2
DKOHHClOCaCO3CaOSO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市八校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后,得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重,若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比為:
A.3︰14 B.1︰7 C.2︰7 D.3︰2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市八校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液
②過量NaOH溶液和明礬溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液
④Na2O2投入FeCl3溶液
A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某校學(xué)生化學(xué)實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。
(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式 。
(3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,化學(xué)方程式 。
(4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請指出洗氣裝置盛裝試劑 。
(5)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S ,用一種相關(guān)事實說明 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳,其溶液導(dǎo)電性的變化是( )
A.由弱變強(qiáng) B.由強(qiáng)變?nèi)?/span>
C.由強(qiáng)變?nèi),再變?qiáng) D.由弱變強(qiáng),再變?nèi)?/span>
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com