Question

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準液，必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準鹽酸的體積是_____________mL

（2）該實驗應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。

（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；

Answer 1

【答案】酸 容量瓶 讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。 充滿溶液，無氣泡 24．60 酚酞 滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色 無影響 偏高

【解析】

（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；

（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；

（3）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準）V（標(biāo)準）/V（待測）分析誤差。

鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標(biāo)準液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL；滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡；故答案為：酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；24.60mL。

（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應(yīng)選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色。

（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準）無影響，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準）V（標(biāo)準）/V（待測）分析，可知c（標(biāo)準）無影響，故答案為：無影響。

b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準）V（標(biāo)準）/V（待測）分析，可知c（標(biāo)準）偏高，故答案為：偏高。