周期表前四周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有多少種
A．7B．10C．11D．12
D
考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構造原理可知，分別是H、Li、B、F、Na、Al、Cl、K、Sc、Cu、Ga、Br。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的價電子構型為2s22p5，下列有關該元素的描述正確的有
A．原子序數(shù)為7B．電負性最大C．原子半徑最大D．第一電離能最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M.下列敘述正確的是（）
A．Z是海水中含量最高的金屬元素,W是地殼中含量最多的金屬元素
B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性:X＜M
C．Z和W的氧化物均可做耐高溫材料,M的氧化物可做太陽能電池
D．X、W的最高價氧化物的水化物間反應生成一種可凈水的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）；
           
A                 B               C               D
           
E                 F                 G                H
把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)（   ）    （2）ⅦA族元素氫化物的沸點（   ）[學_
（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點（   ） （4）第三周期元素的最高正化合價（   ）
（5）IA族元素單質(zhì)熔點（   ）  （6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個原子軌道；F元素的名稱：    _。
（2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是__________；（填化學式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是     （填元素符號），離子半徑最小的是     （填離子符號）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為
         _。
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學反應的方程式                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結合成化學式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為 （ ）
A．ⅠA、ⅤA        B．ⅢA、ⅦA        C．ⅣA、ⅥA          D．ⅠA、ⅦA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知陰離子的原子核內(nèi)有x個中子，W g 陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n) mol
C．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（  ）。
A．原子半徑：F＜Mg＜KB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序為（   ）
A．A>B>C        B．A>C>B        C．B>A>C        D．C>A>B

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