已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是(   )
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
B
由于HA中c(H+)="0.1" mol/L×0.1％=1×10-4 mol/L，因此pH=4，故A正確；由于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，溫度升高，電離平衡向正方向移動(dòng)，從而使溶液中c(H+)增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；室溫時(shí)0.1 mol/L HA溶液中c(H+)=c(A-)=1×10-4 mol/L，電離平衡常數(shù)：K=故C正確；該溶液中c(H+)=1×10-4 mol/L、c(OH-)=1×10-10 mol/L，由HA電離出的c(H+)=1×10-4 mol/L，由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水= =1×10-10 mol/L，故D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對(duì)該平衡,下列敘述正確的是(　　)
A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少
D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)可證明氨水是弱堿溶液的是(    )。
A．氨水能被弱酸醋酸中和B．銨鹽受熱易分解
C．氨水可以使酚酞試液變紅D．0．lmol/L氯化銨溶液的pH約為5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。
（3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))。
A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)
D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)
（4）若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)HA為        酸,HB為        酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?u>        (用酸、堿化學(xué)式表示)。
(3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
(4)若b+c=14,則MOH為     堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說(shuō)法不正確的是  （　　）。
A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知H2A是一種無(wú)機(jī)二元酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1） 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為              ；
（2） 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是     （填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”)，原因是   。
（3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是      ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是
A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
D．兩種酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

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