Question

12．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：A．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；B．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
A．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
B．C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=E₂②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
完成下列問題：
（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有②．（填序號(hào)）
（2）等量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的熱量（理論上）關(guān)系正確的是B．
A．a(chǎn)＞b      B．a(chǎn)=b     C．a(chǎn)＜b
（3）根據(jù)上述兩個(gè)途徑的關(guān)系，寫出E₄的數(shù)學(xué)表達(dá)式：E₄=E₁-E₂-E₃．

Answer 1

分析 （1）燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同；
（3）由蓋斯定律可知：①=②+③+④，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．

解答 解：（1）因?yàn)槿紵�反�?yīng)均為放熱反應(yīng)，①③④為燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，②為吸熱反應(yīng)，△H＞0；
故答案為：②；
（2）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，
故答案為：B；
（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，所以①=②+③+④，則能量為E₁=E₂+E₃+E₄，即E₄=E₁-E₂-E₃，
故答案為：E₄=E₁-E₂-E₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重在于學(xué)生的分析能力的考查，題目較簡單，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．