把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-．當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數(shù)減少B．[Ca2+]增大
C．溶液pH不變D．溶液pH增大
A．生石灰與水反應(yīng)消耗水，水少了會析出Ca（OH）2因此Ca2+數(shù)會減少，故A正確；
BCD．該懸濁液為飽和溶液，飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，因此，溫度不變，離子濃度就不變，PH不變，故B、D錯誤；故C正確；
故選A、C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．蔗糖水　B．食鹽水C．豆?jié){D．小蘇打水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．加熱膽礬失去結(jié)晶水的過程稱風(fēng)化
B．在飽和溶液中，溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶速率
C．從溶液中結(jié)晶析出的晶體都含有結(jié)晶水
D．從冰箱中取出一瓶可樂，表面出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象是潮解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫時，已知：I2+2S2
O2-3
=S4
O2-6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入______，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=______．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述正確的是（　�。�
A．等體積混合濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2+為0.12mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5（PO4）3OH]．在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）Ksp=6.8×10-37mol9?L-9，下列說法錯誤的是（　�。�
A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+，經(jīng)常吃糖易造成齲齒
B．由上述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣
C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動，Ksp的值相應(yīng)增大
D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca5（PO4）3OH（s）轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5（PO4）3F（s）[Ca5（PO4）3F（s）的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知該溫度下其溶度積為2.8×10-9．下列說法錯誤的是（　　）
提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ca2+）c（CO
2-3
），不考慮水解等因素．
A．x數(shù)值為2×10-5
B．c點時有碳酸鈣沉淀生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為____。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是由       轉(zhuǎn)化為        ，在導(dǎo)線中電流方向為       →      （用a、b 表示）。
（2）正極反應(yīng)式為                     ，負(fù)極發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（3）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率              100％（填＜、＞、＝）。
（4）電極表面鍍鉑粉的原因為                                。

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