完成以下離子方程式或化學(xué)方程式：
（1）實驗室制備氯氣的離子方程式                                         
（2）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式                                     
（3）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式                                         
（4）在實驗室制備Fe(OH)2的過程中，常會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象。寫出這步變化的化學(xué)方程式                                

（1）MnO2+4H++2Cl-    Mn2++Cl2↑+2H2O        （2分）
（2）Al3++3NH3·H20 = Al(OH)3↓+3NH4+                （2分）
（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O     （2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3            

解析試題分析：（1）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：2Cl- + 4H+ + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，（2）實驗室制備氫氧化鋁，用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)，離子方程式為Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+，（3）實驗室制備氨氣用氯化銨和熟石灰共熱，化學(xué)方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；（4）在實驗室制備Fe(OH)2的過程中，常會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)2被氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
考點：考查化學(xué)方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常見的無機試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧
②將A為分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色，無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是
A．B不可能NaHCO3溶液          B．F為AgNO3溶液
C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽     D．A為氨水，E為硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

(1)B、C、D元素電負(fù)性的大小順序為：       ＞       ＞       (填元素符號)。
(2)E的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
(3)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是       。
(4)在298 K下，A、B的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH＝       。(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是       。
(6)用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式       。(假設(shè)C只被還原至＋4價)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時, 若用化學(xué)方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H＋＋OH－=H2O，請寫出另一個離子方程式：                                    。
（2） 實驗室制備H2、CO2、NH3、SO2時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：
①               ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為              g。
（5）利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請寫出制取小蘇打時在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

材料是科學(xué)技術(shù)進步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關(guān)的問題。
（1）無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：

①寫出步驟①的化學(xué)方程式：______________________。
②已知以下幾種物質(zhì)的沸點：

物質(zhì)
SiHCl3
SiCl4
HCl
沸點
33.0 ℃
57.6 ℃
－84.7 ℃
在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是________。
（2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。
①下列物質(zhì)中不屬于合金的是(　　)。
A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護銅制品的方法：___________________________________________________。
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當(dāng)。實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________，
用________方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是____________________。
（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；②該材料的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（11分）由C、Cu、FeCO3、銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]組成的固體混合物，進行了如下所示的實驗過程：

回答下列問題：
（1）無色氣體1的成分是：                    。
（2）混合物乙中加入NaNO3后，寫出一個可能產(chǎn)生無色氣體2的反應(yīng)的離子方程式：
                                                                       
（3）溶液X中含有的金屬陽離子是                  。
（4）無色氣體3成分是            ，已知固體混合物丁的的質(zhì)量為5.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無色氣體3的體積為14.56L，求無色氣體3各成分的物質(zhì)的量：             。（寫出具體的計算過程）   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應(yīng)時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是_______。
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質(zhì)。
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。（填序號）
①NaOH；②Ca(OH)2；③BaCl2；④K2SO4；⑤Ca(NO3)2
（4）某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是          
（5）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（  ）
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①② B．①③ C．②④ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______________（寫化學(xué)式）。
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是______________________________。（用離子符號表示）。
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________（寫化學(xué)式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________________。
（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個數(shù)之比1︰1的物質(zhì)Y的形成過程_____________________；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_________________。
（6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，現(xiàn)向混合氣體中補充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體。寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是

A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 
B．簡單陰離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強 
C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強 
D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強 

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同步練習(xí)冊答案