有關(guān)下列圖象的說法正確的是

甲　　　          　乙　　　      　丙　　　　　 　　 　丁
A．圖甲中的曲線可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．圖乙中①、②曲線分別表示反應(yīng)M(g)+N(g)→Q(g)ΔH >0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖丙中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時的pH變化
D．圖丁中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕
B

試題分析：A．若某化學(xué)平衡體系改變溫度，則V正、V逆都要增大或減小。錯誤。B.由于使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下就可以發(fā)生，因此反應(yīng)速率大大加快。但是催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，所以不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。正確。C.NaOH溶液是堿性溶液，當(dāng)向其中滴加HCl時，溶液的pH會逐漸減小，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液的pH會發(fā)生大的突越。隨后溶液逐漸變?yōu)樗嵝匀芤�，pH逐漸減小。錯誤。D．圖丁中開關(guān)K置于a處，該裝置為電解池，F(xiàn)e作陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，可減緩鐵的腐蝕；若開關(guān)K置于b處，該裝置為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子而被氧化，可大大加快鐵的腐蝕。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應(yīng)的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其示意圖如下，電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正極反應(yīng)式為：______
（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______（填代號）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3?H2O
（4）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是：______；若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　�。�
A．通入H2的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
D．工作時，溶液中的陰離子移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______．Zn極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）極．
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕______g．
（2）有同學(xué)向把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：
⑴ 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl－
濃度/mol?L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH ＝　       　。
⑵ NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　              　。
② 當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式　                                          　。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？　  　。
⑶ 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)　                           　。
② 用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是                                                 　。
③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為　                                　； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應(yīng)式為　　　　　    　　    　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說法中正確的是
(　　)。
A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ
B．此過程中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4氣體1.12 L
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是      （填序號）
A．達(dá)到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．在0—4min，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
E.第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正(CO)＜v逆(H2O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是                        。
(3) 如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                              。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因為_________________。
②對于反應(yīng)Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。在圖乙中從反應(yīng)開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為__________.
③對于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
d．按原比例再充入CO2和H2   
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種 污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。

①陽極電極反應(yīng)式為____________。
②除去甲醇的離子方程式為________________。

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