【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半徑最大；Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質，相互轉化關系如圖。下列說法正確的是（ ）

A.W、Z、Y、X元素的原子半徑依次減小

B.簡單氣態(tài)氫化物的沸點Z比W的高

C.工業(yè)上可用電解熔融的W元素氯化物制備W

D.非金屬性：Y>Z>X

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半徑最大，則W為Na；Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質，相互轉化關系如圖，根據(jù)連續(xù)的M，則M為氧氣，Z為O，A為氨氣，B為NO，C為NO2，D為N2，則X為H，Y為N。

A. 原子半徑大小順序為Na > N > O > H，故A錯誤；

B. NaH是離子晶體，H2O為分子晶體，因此H2O沸點比NaH的低，故B錯誤；

C. 工業(yè)上可用電解熔融的NaCl制備Na，故C正確；

D. 同周期，從左到右非金屬增強，因此非金屬性：O > N > H，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面

C. 有7個碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個碳原子在同一直線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。[已知反應2NO2(紅棕色) N2O4(無色)]

下列敘述正確的是(　　)

A.2NO2N2O4是放熱反應

B.NH4Cl溶于水時放出熱量

C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的平均相對分子質量增大

D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。

已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

請回答下列問題：

(1)C的名稱是______，B的結構簡式為_________，D轉化為E的反應類型是____________。

(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。

(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________。

(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應　　　　②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡時，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，K增大B. 減小壓強，n(CO2)增大

C. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變D. 更換高效催化劑，CO的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是生命的基礎，近幾年科學家們紛紛掀起了研究碳的熱潮。回答下列問題：

（1）2019年人們“談霾色變”，汽車尾氣是霧霾的罪魁之一。汽車尾氣凈化的原理為：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。

某溫度下，恒容的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

①2s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為___，該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)為___。

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是___(填代號)。

（2）用CH4催化還原NOx也可以減少氮的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+ N2(g)+2H2O(g) ΔH=867kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學方程式：___。

（3）常溫常壓下，測得向水中通入足量的CO2后，水溶液的pH=5.6。

①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K大約為___。(已知：溶液中c(H2CO3)=1.5×10-5 molL1，10-5.6=2.5×10-6)

②常溫下，測得NaHCO3溶液呈堿性，則溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(填“>”“”或“<”)，原因是___ (用離子方程式和必要的文字說明)。

③鍋爐中的CaSO4沉淀可用可溶性碳酸鹽浸取，然后加酸除去，浸取過程中會發(fā)生反應：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。

已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為___(計算結果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質不與酸反應），某同學進行滴定實驗�；卮鹣铝袉栴}

（1）燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉移至250mL的_____中并定容。

（2）滴定：

Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

Ⅱ．將物質的量濃度為mmolL﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL；

Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL

①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。

③步驟Ⅱ中液面應調整到_____，尖嘴部分應_____。

④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。

（3）燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），進行如下實驗，①向一份鋁熱劑中加入800ml 2mol/L的氫氧化鈉溶液，使其充分反應后，收集到的氣體體積為20.16L（S．T．P．）②另一份等質量的鋁熱劑在高溫下充分反應后，向反應后固體中加入2L 2.5mol/L的鹽酸溶液，使固體完全溶解，反應后溶液PH=0（假設過程中溶液體積不變），取少量反應后溶液，滴加硫氰化鉀，沒有出現(xiàn)血紅色．完成下列計算：

（1）計算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質的量之比？_______________

（2）實驗②產(chǎn)生的氣體的體積是多少？（S．T．P．）______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質：

A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

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