Question

【題目】某課外小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質(zhì)的研究。

(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是________________。

②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現(xiàn)象為_________，用化學用語解釋其原因___________。

(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。

①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為___，說明SO2具有_____性。

②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___，實驗現(xiàn)象__________。

A．過氧化氫 B．濃硫酸C．氯水 D．硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_________________。

Answer 1

【答案】酸性 滴加酚酞的NaOH稀溶液 紫色石蕊溶液變紅 H2O＋SO2H2SO3 氧化性和還原 溶液褪色 還原 D 有淡黃色沉淀生成 褪色 漂白 SO2＋2OH－=SO32—＋H2O

【解析】

(1)二氧化硫為酸性氧化物，可在A中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，具有還原性，可在C中與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，檢驗二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液檢驗，E應為尾氣處理裝置；

(2) 從元素化合價的角度分析SO2的性質(zhì)，二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有還原性和氧化性，可與高錳酸鉀、硫化鈉等溶液反應，以此解答該題；

(3) SO2具有漂白性，能使品紅褪色；

(4) SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水。

(1) 二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；

①能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此要驗證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，必須和堿反應，例如二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水．但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，不能觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，所以可向溶液中加入酚酞試液檢驗亞硫酸鈉的生成，即D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液；

②二氧化硫和水反應生成亞硫酸，反應方程式為H2O+SO2H2SO3。亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；

(2) 二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性；

①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，則C中實驗現(xiàn)象為溶液褪色，說明SO2具有還原性；

②要證明二氧化硫的氧化性，則必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應．
A．過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強氧化性，且和二氧化硫不反應，故B錯誤；
C．氯水具有強氧化性，能氧化二氧化硫，故C錯誤；
D．硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化生成單質(zhì)S，因此可以驗證SO2的氧化性，故D正確；

故答案為：D；可觀察到的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；

(3)B中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；

(4) SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水，反應的離子方程式SO2＋2OH－=SO32—＋H2O。