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【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1K2Cr2O7,溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產物中的化合價是(已知Na2SO3被氧化為Na2SO4

A.+6B.+3C.+2D.0

【答案】B

【解析】

Na2SO3K2Cr2O7氧化為Na2SO4,且K2Cr2O7被還原,根據得失電子守恒進行計算。

Cr在產物中的化合價為x,根據得失電子守恒有:(6-4)×24×10-3L×0.05mol/L=2×(6-x)×20×10-3 L×0.02mol/L,解得x=+3;

答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是BD原子序數(shù)之和的1/4,C元素的單質與熱水緩慢反應,且該單質可做鋁熱反應的引燃劑,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙是B元素的單質,0.005mol/L丁溶液的pH=2,它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略),下列敘述正確的是

A. C、D的簡單離子均能促進水的電離

B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價鍵

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結構簡式如圖所示,關于該有機物的下列敘述中錯誤的是

A. 分子式為C12H22O2

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色,能發(fā)生加成反應和取代反應

C. 1mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH

D. 1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H22mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L1稀鹽酸后恰好完全溶解,得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液,并收集到448mL氫氣(標準狀況下測定)。回答下列問題;

1)反應后溶液中的溶質為__________mol。

2)原混合物中單質鐵的質量為___________g,氧化鐵的質量為___________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進行如下反應3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是(  )

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時,B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B,B的平衡轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在一個充滿CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液,并密封,易拉罐會慢慢變癟,原因是____________(用化學方程式表示,下同)后又慢慢鼓起來,原因是________________

(2)寫出還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式_____________________。

(3)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體,反應的離子方程式:___________;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應的離子方程式是________________________________;反應片刻后,可觀察到有氣體產生,其離子方程式是________________________。

(4)人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內,當胃酸過多時,醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。

②如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質中只有A、B、C三種單質,A的焰色反應為黃色,主要以G形式存在于海水中,F(xiàn)是一種淡黃色的固體,H是一種常見的無色液體,I是造成溫室效應的“元兇”,各物質間的轉化關系圖如下:

回答下列問題:

(1)A是:_____,C是:_____,L是:______,I是:____(填化學式)。

(2)寫出反應①②③的化學反應方程式:

①:____________________________________;

②:____________________________________

③:____________________________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2通入品紅溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)了SO2

A.漂白性B.氧化性C.酸性D.還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O),其過程為:

已知:Ⅰ有關氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水,100℃時失去全部結晶水。

請回答:

(1)寫出碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式_______________。

(2)在步驟③中,需要將溶液的pH1調節(jié)至3.7以上,適宜選用的試劑為__________(寫一種)。

(3)關于上述流程中各步驟的說法,正確的是_____________。

A.調節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2,并避免生成Fe(OH)3膠體

B.步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結晶

C.可以通過加快結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體

D.步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

(4)為了測定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度,設計了如下方案:稱取1.40g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38gAgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.200mol·L1NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+AgSCN白色沉淀的形式析出,當_______________時達到滴定終點,用去NH4SCN溶液20.0mL,則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________。

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