【題目】隨原子序數(shù)的遞增,九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示.
請回答下列問題;
、d、e、f四種元素的簡單離子中,半徑最大的離子是 ______ 填離子符號
的氫氧化物是一種重要的基本化工原料,寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式 ______ 。
含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用離子方程式表示
關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系代表鹵素,下列說法錯誤的是 ______ 。
A.
B.
C.y、z的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多
D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易
元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑,應用性極強,通過反應:制得.該反應中水的作用與下列中水的作用相同的是 ______ 。
A.鈉與水反應制氫氣 過氧化鈉與水反應制氧氣
C.氯氣與水反應制次氯酸 氟單質(zhì)與水反應制氧氣
,f的最高價氧化物的水化物的,使含的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為 ______ 。
元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為 ______ 。
【答案】 C D 3
【解析】
從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知a是H元素,b是C元素,c是N元素,d是O元素,y是F元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,z是Cl元素,據(jù)此來分析題目即可。
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:,因此半徑最大的是;
工業(yè)上電解食鹽水生成氫氧化鈉,反應還生成氯氣與氫氣,離子方程式為:;
含f的兩種離子為、,二者在溶液中發(fā)生雙水解生成沉淀而不能大量共存,反應離子方程式為:,
化學鍵斷裂需要吸收能量,則,故A正確;
B.根據(jù)蓋斯定律可知:,故B正確;
C.F的非金屬性比氯的強,HF更穩(wěn)定,破壞化學鍵需要的能量更多,故C錯誤;
D.F的非金屬性比氯的強,氟氣與氫氣化合比氯氣的容易,故D正確.
答案選C;
通過反應:制得HOF,該反應中水中O元素化合價升高,水是還原劑;
A.鈉與水反應制氫氣中水作氧化劑,故A錯誤;
B.過氧化鈉與水反應制氧氣,水既不是氧化劑也不是還原劑,故B錯誤;
C.氯氣與水反應制次氯酸,水既不是氧化劑也不是還原劑,故C錯誤;
D.氟單質(zhì)與水反應制氧氣,水是還原劑,故D正確.
答案選D;
的最高價氧化物的水化物為,,使含的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀,則,則,則;
元素e和g組成的簡單化合物B為,溶液中水解呈堿性,溶液中氫離子源于水解、水的電離,則,則溶液中離子濃度大小比較:。
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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:
B.Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子
C.基態(tài)原子的第一電離能:
D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時,溶液呈中性
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【題目】在一定體積的密閉容器內(nèi)發(fā)生某氣體體系反應,根據(jù)如圖填空。
(1)反應物是___,生成物是____。
(2)在2min內(nèi)A的平均反應速率為___mol·L-1·min-1。
(3)該反應的化學方程式是_____。
(4)寫出此反應的平衡常數(shù)表達式___(用物質(zhì)A、B、C表示),增大壓強,平衡向___(填“正”或“逆”)反應方向移動,K___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)轉(zhuǎn)化率為已反應的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值,B的轉(zhuǎn)化率為___,若升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率增加,則正反應是___(填“吸熱”或“放熱”)。
(6)2分鐘后的某時刻(t1)改變某一條件使平衡移動,符合如圖所示的條件是___。
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【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4- 、Fe(SCN)3 等。
(1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________________.
(2)科學研究表明用 TiO2 作光催化劑可將廢水中 CN- 轉(zhuǎn)化為OCN-,并最終氧化為 N2 、CO2。OCN- 中三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
(3)與 CN- 互為等電子體的一種分子為________________(填化學式);1mol Fe(CN)63- 中含有鍵的數(shù)目為________________。
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5 熔點為 —20.5℃,沸點為 103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5 晶體屬于________________(填晶體類型)。
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于體心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由 8 個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示,該合金的化學式為________________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次遞增,X的簡單陰離子與He原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多,M是地殼中含量最多的金屬元素,W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Z、W同主族。
(1)下列說法正確的是______。
A.原子半徑:
B.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D.M的單質(zhì)能溶于W的最高氧化物對應水化物的稀溶液
(2)X、Y、Z、M、W五種元素中:
①電負性最小的元素是______填元素的符號,下同,第一電離能最大的元素是______。
②Z原子的電子排布圖軌道表示式為______,W的電子排布式為______。
③如圖可以表示Y單質(zhì)分子中電子云重疊方式的是______。
A. B. C. D.
1molY單質(zhì)分子中含有鍵的數(shù)目為______。
④Y的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水,其原因是______;一種含碳元素的陰離子R與Y的簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體,寫出R的電子式:______。
⑤向W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì),有W的單質(zhì)析出,可以驗證Z的非金屬性強于W,該反應的離子方程式為______。
(3)向含有M簡單離子的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成。
①不考慮空間構(gòu)型要標出配位鍵,M要用元素符號表示,的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______。
②的空間構(gòu)型為______,其M原子軌道的雜化類型為______。
(4)鐵、銅和Y元素可生成晶胞結(jié)構(gòu)圖1所示的化合物,該化合物的化學式為______。
天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。如某過渡元素T的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)恰好等于最外層電子數(shù);而其3d能級上的電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的4倍。這種T的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)就存在缺陷如圖2所示。
①基態(tài)的外圍電子排布式為______;若該T的氧化物晶體中每有1個空缺,則應有______個倍所取代,才能使晶體仍呈電中性。
②若某T的氧化物晶體樣品中與的離子數(shù)之比為1:11,則該晶體的化學式為______。
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【題目】下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法正確的是
A.從E口逸出的氣體是 Cl2
B.每生成 22.4 L Cl2,同時產(chǎn)生2 mol NaOH
C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
D.依次用Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸等試劑除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子
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【題目】下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯誤的是
A.溶液中:
B.pH相等的①、②、③、④四種溶液的物質(zhì)的量濃度大。孩伲劲冢劲郏劲
C.室溫下,的鹽酸與的氨水等體積混合得溶液中:
D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列說法正確的是()
A.加入 NaOH 固體,溶液 pH 減小
B.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
C.升高溫度,減小
D.加入 CaCl2 固體,平衡向逆反應方向移動
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【題目】根據(jù)下圖回答:
(1)反應物是__________;.
(2)2min內(nèi)A的平均速率是________;
(3)寫出化學方程式_________________。
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