【題目】一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。則下列判斷正確的是

A. c1:c2=1:2 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3

C. 若反應(yīng)正向進行,X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L

【答案】D

【解析】設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x,

X(g)+3Y(g)2Z(g)

初始: c1 c2 c3

轉(zhuǎn)化: x 3x 2x

平衡:0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

A. c1:c2=(x+0.1moL/L):(3x+0.3mol/L)=1:3,選項A錯誤;B.平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,則YZ的生成速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比為3:2,選項B錯誤;C.反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比,所以達到平衡狀態(tài)時,轉(zhuǎn)化率相同,選項C錯誤;D.反應(yīng)為可逆反應(yīng),物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化,如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行,則0<c1,如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行,則c1<0.14molL-1,故有0<c1<0.14molL-1,選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作的解釋或結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

解釋或結(jié)論

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH

一定會使測定結(jié)果偏低

C

10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入20.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加20.1 mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp

Mg(OH)2 Fe(OH)3

D

用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

測得的結(jié)果偏小

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時,混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確是(

A.Ka= B.V=

C.Ka= D.Ka=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法不正確的是

A. a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+Fe3+

B. b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為利用肼(N2H4)一空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。下列說法正確的是( )

A. 左圖中離子交換膜為陽離子交換膜

B. 左圖負極反應(yīng)式為:N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O

C. 閉合開關(guān)K一段時間后,左圖電池中電解質(zhì)溶液的pH不變

D. 當(dāng)右圖陰極上析出4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,消耗0.15molN2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生的實驗報告中,描述合理的是

A. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

B. pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11

C. 25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

D. CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,試寫出其殺菌過程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(2)羥胺(NH2OH)是有機合成的常見還原劑。工業(yè)上可用硝酸.硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為________________

(3)銀氨溶液是檢驗醛基的重要試劑,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)。常溫下,反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,則K[Ag(NH3)2+]=________________

(4)水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿,在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH-。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽,其第一步水解的離子方程式為________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序為________________。

(5)氨是一種重要的氮肥。工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+ H2(g)NH3(g),該反應(yīng)的活化能Ea1=254kJ/mol。

①查閱文獻,相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

NN

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=________________

②一定條件下,1molN2與3.6molH2在密閉容器中充分反應(yīng),測得放出的熱量為13.8kJ,則H2的轉(zhuǎn)化率為________________,為提高原料的利用率,工業(yè)合成氨應(yīng)該采取的措施是=________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若H2S的燃燒熱化學(xué)方程式為H2S(g)+aO2(g)=X+cH2O(1)△H,則X應(yīng)為( 。

A. S(s) B. SO2(g) C. SO3(g) D. SO3(1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1 。

則5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________

(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時,反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”);反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達式為K=__________________________。

(3)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g),F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________

④ 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

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