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【題目】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應的化學方程式為______，若將4mol氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？________

【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 286

【解析】

根據氯氣與Ca(OH)2反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和水書寫，結合反應方程式進行計算。

氯氣與Ca(OH)2反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

根據反應2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O可知，若將4mol氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣143g/mol=286g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。

（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________

（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

①其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

(1)A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團的名稱為_____________。

(2)A→B的反應類型為____________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為_____________。

(3)C→D的的化學方程式為_____________。

(4)C的同分異構體W(不考慮手性異構)可發(fā)生銀鏡反應；且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應，產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為_____________。

(5)參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑條件1為____________，X的結構簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期，Y 核外最外層電子數是 W 核外最外層電子數的二倍；W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W < X < Y < Z

B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性： W X

D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不是氧化還原反應的是 ( )

①H2+Cl22HCl

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。

②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。

③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題：

（1）請寫出Z-的的離子結構示意圖_____________。

（2）請寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的化學方程式_____________。

（3）請寫出Z單質與NaOH反應的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法錯誤的是( )

A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳雙鍵

B.植物油含不飽和高級脂肪酸酯，能使的溶液褪色

C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用飽和溶液除去

D.用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質變性而失去生理活性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙極膜由陽離子交換膜、催化劑層和陰離子交換膜組合而成，在直流電場作用下可將水解離，在雙極膜的兩側分別得到H+和OH－，將其與陽離子交換膜(陽膜)、陰離子交換膜(陰膜)組合，可有多種應用。

(1)海水淡化：模擬海水淡化，雙極膜組合電解裝置示意圖如下。

①X極是______極(填“陰”或“陽”)。

②電解后可獲得較濃的鹽酸和較濃的NaOH溶液，上圖中雙極膜的右側得到的是______(填“H+”或“OH－”)。

(2)鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，并回收SO2：

用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脫除煙氣中的SO2，至pH＜6時，吸收液的主要成分為NaHSO3，需再生。

Ⅰ．加熱pH＜6時的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液對SO2的吸收率降低，結合離子方程式解釋原因：______。

Ⅱ．雙極膜和陰膜組合電滲析法處理pH＜6時的吸收液，可直接獲得再生吸收液和含較高濃度HSO3的溶液，裝置示意圖如下。

①再生吸收液從______室流出(填“A”或“B”)。

②簡述含較高濃度HSO3的溶液的生成原理：______。

③與Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的優(yōu)點是______(列出2條)。

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