將19.2g銅加入到足量的稀硝酸溶液中，反應(yīng)完全，反應(yīng)后溶液的體積為500mL。計算：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。

(1)4.48L    (2)0.6mol/L

解析試題分析：根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算。
n(Cu)=19.2g÷64g/mol=0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，n(NO)=2/3n(Cu)=0.2mol，則V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
c(Cu2+)=n(Cu2+)÷V=0.3mol÷0.5L=0.6mol?L?1。
考點：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算、氣體體積和物質(zhì)的量濃度的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的。

A．分子個數(shù)比為1∶2B．密度比為1∶2
C．體積比為1∶1D．所含原子個數(shù)比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語書寫正確的是（   ）

A．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CH4分子的比例模型：
C．四氯化碳的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(     )

A．9 g中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023
B．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽極上溶解的金屬必為32g
C．往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NA
D．V L a mol·L–1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl–的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（   ）

A．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1.6gNH2－離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．50mL18.4mol·L—1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個SO2氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA 
B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42－數(shù)為0.2NA 
C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA 
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．18g重水含有10NA中子B．10．6gNa2CO3固體有0．1NAC
C．6．4gCu失去的電子數(shù)可能為0．1NA D．1mo1H2C2O4能消耗2NAOH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（ ）

A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰2

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同步練習(xí)冊答案