【題目】已知常溫常壓下,N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ熱量,在同溫下向恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ,向另一體積相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同條件下,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2KJ,則下列正確的是
A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4
【答案】A
【解析】
向密閉容器甲中通入1mol N2和3mol H2,達(dá)到平衡時(shí),氫氣和氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化;達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ小于92.4kJ;假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ,根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1可知,放出的熱量為: =46.2kJ,由于合成氨是可逆反應(yīng),故反應(yīng)物不能完全反應(yīng),所以放出的熱量Q2小于46.2kJ;得到Q1>2Q2;綜上所述可知:2Q2﹤Q1﹤92.4;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
B.凡是能電離的物質(zhì)一定能達(dá)到電離平衡
C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
D.氨水中全部是NH4+、OH-,無分子存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化石燃料之一的天然氣,其主要成分是甲烷.請回答下列問題.
(1)甲烷的電子式是:______________________.
(2)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物有_______________種,該反應(yīng)的類型是________.
(3)甲烷的空間構(gòu)型是________________,可證明其構(gòu)型的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是:___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.CaCO3 CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是
①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol
②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
D. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10.在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小,W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是
A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W >X
B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18
C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:l
D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH>0,平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A. p1>p2,縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. p1<p2,縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. p1>p2,縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. p1<p2,縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________.
(2)已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol,
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反應(yīng)熱是______________
(3)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖,
①請計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為:________,逆反應(yīng)所需的活化能為__________________ kJ/mol。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為__________________;
(4)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
①如用醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所測中和熱的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同);
②如用70mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所測中和熱數(shù)值將__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA (g) +nB (g)pc (g) ,達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng),且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B (體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_____,B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C (體積不變)時(shí)混合物顏色______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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