【題目】(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________

(2)已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol;

②C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol,

則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反應(yīng)熱是______________

(3)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖,

①請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為:________,逆反應(yīng)所需的活化能為__________________ kJ/mol。

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為__________________;

(4)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

①如用醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所測中和熱的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同);

②如用70mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所測中和熱數(shù)值將__________。

【答案】CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H=-352kJ/mol-488.3kJ/mol46.1kJ213.618.44偏小無影響

【解析】

(1)16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,32g甲醇即1mol,燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱704kJ,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=-704kJ/mol;

(2)已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol;

②C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol,

根據(jù)蓋斯定律,由②2+③2-①得反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l) H=2H2+2H3-H1=-393.5kJ/mol2-285.8kJ/mol2-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,則反應(yīng)熱是-488.3kJ/mol;

(3)①該反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=335kJ/mol-427.2kJ/mol=-92.2kJ/mol,所以每生成1molNH3放出熱量為46.1kJ;逆反應(yīng)所需的活化能為E2=427.2kJ/mol=213.6kJ/mol;

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol

1 3 0

0.2 0.6 0.4

生成0.4mol氨氣放熱=×92.2kJ=18.44kJ;

(4)①醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ;所測中和熱的數(shù)值將偏;

②反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),如用70mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用70mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得中和熱數(shù)值相等,故無影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. acd

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已知:Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33;卮鹣铝袉栴}:

(1)K2MnO4中Mn的化合價(jià)為___________。

(2)濾渣A的成分是_________,析出沉淀B時(shí),首先析出的物質(zhì)是_________。

(3)步驟2中加入MnCO3的作用為_______________。

(4)濾液C中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(5)步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

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