【題目】下列說法不正確的是( )
A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物
B.無水呈藍色,吸水會變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水
C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D.1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標簽是
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)第2周期的8種元素中,第一電離能介于①元素和③元素間的元素有__種。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___(填元素名稱,寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。
(3)②、⑤、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強的順序排列為(用化學(xué)式表示)___。
(4)④元素與⑩元素兩者質(zhì)子數(shù)之差是___。
(5)請寫出③的氣體氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___。
(6)請寫出⑥元素的最高價氧化物的水化物與⑧元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。
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【題目】許多有機化合物具有酸堿性。完成下列填空:
(1)a 苯酚 b 苯甲醇 c 苯甲酸 d 碳酸的酸性由強到弱的順序為______________(填字母);
(2)欲將轉(zhuǎn)化為,則應(yīng)加入__________。
(3)鹵代烴可以與金屬鎂在無水乙醚作用下生成格氏試劑(RMgX,R為烴基),反應(yīng)如下:RX+Mg RMgX,格氏試劑可以跟醛或酮的羰基發(fā)生加成反應(yīng),烴基加在羰基碳原子上,得到的鎂鹽水解后生成相應(yīng)的醇:
① 某化合物A的分子式為C10H14O,它由下列合成路線制得:
A的結(jié)構(gòu)簡式為________,B的結(jié)構(gòu)簡式為________;
② 3-甲基-3-己醇可用該方法以CH3CH2CH2Cl和物質(zhì)C為原料制得,C的鍵線式為__________。
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【題目】I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標準。
(1)In在周期表中的位置是___。
(2)In的最高價氧化物的水化物的堿性___Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。
(3)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為___。
II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)。其中:
a.A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同
b.C-是由兩種元素組成的
C.D是兩種元素組成的四原子分子
d.E在常溫下是無色液體
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失
(4)C-的電子式:___。
(5)A+、B2-、F3+離子半徑由大到小的順序為___(用離子符號表示)。
(6)電子式表示A2B的形成過程___。
(7)含F3+的溶液中通入過量D,反應(yīng)的離子方程式是___。
(8)A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為___,生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是___。
III.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一,也是重要的工業(yè)原料,與氧同族。
(9)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為___。
(10)下列說法合理的是___。
a.SeO2既有氧化性又有還原性
b.濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性
c.熱穩(wěn)定性:H2Se<HCl<H2S
d.酸性:H2SeO4<HBrO4<HClO4
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【題目】電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量的電鍍污水處理電鍍污水時會產(chǎn)生大量的電鍍污泥,電鍍污泥含有多種金屬(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氫氧化物和不溶性雜質(zhì)。下面是處理某種電鍍污泥回收銅、鎳元素的一種工業(yè)流程:
電鍍污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金屬離子濃度見下表。
(1)硫酸浸出過程中,為提高浸出速率,可以采取的措施有___________(寫出兩條)。
(2)在電解回收銅的過程中,為提高下一步的除雜效果,需控制電解電壓稍大一些使Fe2+氧化,則磷酸鹽沉淀中含有的物質(zhì)為___________。
(3)假設(shè)電解前后Ni2+濃度基本不變,若使Ni2+在除雜過程不損失,則溶液中PO43-濃度不能超過________ mol/ L。(列出計算表達式.Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)
(4)濾液中的___________可回收循環(huán)使用;研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaOH溶液濃度過大時,部分鋁元素和鉻元素會在濾液中出現(xiàn),濾液中出現(xiàn)鋁元素的原因為________ (用離子方程式解釋)。
(5)Ni(OH)2是鎳氫蓄電池的正極材料,在堿性電解質(zhì)中,電池充電時Ni(OH)2變?yōu)?/span>NiOOH,則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為________。
(6)電鍍污水中的Cr元素也可以用鐵氧體法處理,原理為在廢水中加入過量的FeSO4,在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+,同時生成Fe3+;加入過量的強堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4沉淀,寫出加入過量強堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4)沉淀的離子方程式___________。
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【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似,它們的化合物應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。
(2)CoCl2溶于氨水并通入空氣,可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______,其中心原子的雜化軌道類型為_________。
(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K, 沸點為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”),原因是___________。
(5)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______,有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計算表達式)
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【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
B.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)不變
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【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
B. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
D. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性
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