試簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應的化學方程式。

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀：

FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4        4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3


解析:

本題能力層次為B。Fe(OH)2容易被氧化成 Fe(OH)3，要記住特征的顏色變化。答案是：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀：

FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4        4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

學法指導：為了更好地看清楚Fe(OH)2顏色狀態(tài)，做實驗時：①FeSO4溶液、NaOH溶液是新配制，且用冷開水配制，可減少O2溶入量。②FeSO4溶液中加鐵釘防止Fe2+氧化成Fe3+。③用長的膠頭滴管吸取NaOH溶液，然后插入FeSO4溶液液面下緩慢擠壓滴出。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應原理是：2FeSO4
  △  
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量．
（SO2沸點為-10.02℃）請回答相關(guān)問題：

（1）A瓶所盛試劑的作用是
檢驗并吸收SO3
檢驗并吸收SO3
；B瓶所盛的試劑是
品紅試液
品紅試液
；C瓶所盛試劑的作用是
吸收SO2
吸收SO2
；
（2）A瓶要用冷水冷卻的原因是
SO3與H2O反應放出大量的熱
SO3與H2O反應放出大量的熱
；
（3）將此反應生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中，則
B、D
B、D
；（填編號）
A．析出BaSO3沉淀       B．析出BaSO4沉淀       C．逸出SO3氣體        D．逸出SO2氣體
理由是
SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體，又由H2SO4與BaCl2反應析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀
SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體，又由H2SO4與BaCl2反應析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀
；
（4）反應后若用A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量，其實驗操作的第一步是（簡述操作步驟）
A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀
A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

①堿石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?

③證明NH3具有還原性的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。

(2)用吸收了足量尾氣的溶掖制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，F(xiàn)e2+將轉(zhuǎn)化為沉淀。

①吸收了a mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學實驗設(shè)計基本要求”設(shè)計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，請簡述實驗方法。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是__________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省金華一中高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現(xiàn)象：                                         。
（5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。

A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②KMnO4溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為          。

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