可以說明HCOOH是弱酸的事實是（　　）
A、甲酸與水能以任意比混溶
B、甲酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2氣體
C、1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D、1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度．
解答： 解：A、乙酸跟水以任意比例互相混溶（鹽酸也可，無法證明其為弱酸），故A錯誤；      
B、醋酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生CO2（同理鹽酸也可），只能說明醋酸的酸性比碳酸強，故B錯誤；
C、0.1mol/L的乙酸溶液能使石蕊試液變紅（同理鹽酸也可），只能說明乙酸溶液呈酸性，故D錯誤；
D、1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5，說明CH3COONa顯堿性，醋酸根離子水解，醋酸是弱酸，故D正確；
故選：D．
點評：醋酸是弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)：1、電離平衡方面  2、水解方面   3、離子濃度方面．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中表示2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造通訊光纜
B、由于Fe可被濃H2SO4氧化，因此常溫下不能用鋼瓶貯濃H2SO4
C、鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都高
D、不能用氨水鑒別Al3+﹑Mg2+﹑Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置進(jìn)行有關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用甲裝置可制得Fe（OH）3膠體
B、用乙裝置可制得金屬錳
C、用丙裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D、用丁裝置能較長時間觀察到Fe（OH）2白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol/L甲酸溶液的pH值約為2
C、10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、HCOONa溶液的pH值大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色
B、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+
C、將干燥的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色
D、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉就會溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，反應(yīng)20s后，其濃度變成了0.4mol/L．在20s內(nèi)，由該反應(yīng)物表示的反應(yīng)速率為（　　）
A、0.6mol/L
B、0.06mol/（L?s）
C、0.03mol/L
D、0.03mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
B、0.1 mol?L-1的Na HCO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-
C、0.1 mol?L-1硫酸鋁的溶液中：NO3-、I-、Na+、AlO2-
D、0.1 mol?L-1碳酸鉀的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、碳酸鋇和硫酸鋇均可用于鋇餐透視
B、為防止食物變質(zhì)，可加入適量的食品添加劑
C、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
D、海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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同步練習(xí)冊答案