Question

U、V、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．U、V兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Y與U同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（l）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用實(shí)際元素符號(hào)表示）

 

；
（2）由這五種元素中的幾種組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

C

D

B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
①如果B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為

 

，A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：

 

；
②如果B由四種元素組成且溶液顯堿性，則B含有的化學(xué)鍵類型是

 

，A所屬物質(zhì)類別為

 

（填選項(xiàng)序號(hào)）．a(chǎn)．酸  b．堿  c．鹽  d．氧化物．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：U、V、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則X為O、Z為Al；U、V兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，結(jié)合原子序數(shù)可知，U只能為ⅠA元素、V為ⅣA元素，可推知U為H元素、V為C元素；Y與U同主族，Y原子序數(shù)大于氧元素，則Y為Na元素，據(jù)此解答．

解答： 解：U、V、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則X為O、Z為Al；U、V兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，結(jié)合原子序數(shù)可知，U只能為ⅠA元素、V為ⅣA元素，可推知U為H元素、V為C元素；Y與U同主族，Y原子序數(shù)大于氧元素，則Y為Na元素，
（1）H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體，則C為CO₂、D為Na₂O₂，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
①如果B為兩性不溶物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Al（OH）₃，A是Na[Al（OH）₄]，Na[Al（OH）₄]與過量的CO₂反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：Na[Al（OH）₄]；[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
②如果B由四種元素組成且溶液顯堿性，則B為NaHCO₃，A為Na₂CO₃，NaHCO₃含有離子鍵、共價(jià)鍵，Na₂CO₃屬于鹽，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．