Question

（1）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．
①A元素在周期表中的位置

 

，B元素在周期表中的位置

 

②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點(diǎn)高的是

 

（用化學(xué)式表示）；原因是：

 

（2）Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是

 

；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，則A為S元素；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，則B為Na，
①周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
②根據(jù)水分子之間存在氫鍵分析解答；
（2）Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B處于C、D的下一周期，所以原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答： 解：（1）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，則A為S元素；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，則B為Na，
①S元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期ⅥA族，
Na元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，處于第三周期ⅠA族，
②水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O；水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；
（2）Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B處于C、D的下一周期，所以原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，
電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，故離子半徑D^（n+1）-＞C^n-＞Aⁿ⁺＞B^（n+1）+，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A＞B＞D＞C，
故答案為：D^（n+1）-＞C^n-＞Aⁿ⁺＞B^（n+1）+；A＞B＞D＞C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、半徑比較，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，（2）中確定元素的相對(duì)位置關(guān)系是關(guān)鍵．