已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　　）
分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示；
B．由方程式可知，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式，進行推導(dǎo)判斷；
C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
D．根據(jù)恒溫恒容下，引起壓強增大的條件變化情況解答．
解答：解：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)
c(CO)
，故A錯誤；
B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)
c(CO)
，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=
c(H2O)
c(H2)
，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
=
c(CO2)
c(CO)
c(H2O)
c(H2)
=
K1
K2
，故B正確；
C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝�，故C錯誤；
D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動，H2 的濃度不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，注意B選項中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H2的方法是水煤氣法．已知：
①C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+2H2O（g）=C02（g）+2H2（g）△H=+90.2kJ/mol
（1）反應(yīng)①△H＞0，在一定條件下，能自發(fā)進行的原因是
△S＞0
△S＞0
；在相同條件下，CO與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
．
（2）已知800℃時：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）  K=1.0．在此溫度下向一VL的恒溫恒容密閉容器中充入4molH2O（g）和2molCO，tmin后達到平衡，則從反應(yīng)開始至達到平衡時的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
4
3Vt
4
3Vt
mol?L-1’?min-1．若在恒溫（800℃）恒壓條件下，在該平衡體系中再充入6mol H2O，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
83.3%
83.3%
．
（3）900℃時，反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K
＜
＜
 1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc＝0.5（1 273 K）。若起始濃度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，請回答：

（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2. 40
(1)若500 ℃時進行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，平衡時，CO的濃度為________。
(2)反應(yīng)①為________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)700 ℃時反應(yīng)①達到平衡，要使該平衡向右移動且能增大CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)。
A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO2  C．升高溫度到900 ℃ 
D．使用合適的催化劑  E．增加Fe的量
(4)下列能說明反應(yīng)②達到平衡狀態(tài)的是________。
a．每消耗1 molCO的同時生成1 mol CO2  b．體系壓強保持不變
c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體中CO的體積分數(shù)保持不變    f．CO和O2的體積比保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應(yīng) Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應(yīng)在

1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

 

（1）從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

 

則下列關(guān)系正確的是________

A．c1=c2????? B．2Q1=Q3??? C．2α1=α3?????? D．α1+α2 =1

E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應(yīng)式為????????????????????????????????????????????

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????????? （標(biāo)況下）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：計算題

已知850℃時，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。

（1）當(dāng)x＝5.0時，判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。

（2）若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？

（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，計算H2的體積分數(shù)。

 

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