Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
（2）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）下列幾種狀態(tài)可判斷為化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不再改變       b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）      d．c（CO₂）=c（CO）
e.700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度分別為：0.01mol?L?1、0.03mol?L?1、0.01mol?L?1、0.05mol?L?1．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO₂）?c（H₂）=10×c（CO）?c（H₂O）試判斷此時(shí)的溫度為

 

℃．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)；
（2）平衡常數(shù)隨溫度升溫增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷；
（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；
（4）依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式和圖表數(shù)據(jù)分析判斷．

解答： 解：（1）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）a．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)壓強(qiáng)相同，所以容器中壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b．混合氣體中 c（CO）不變是平衡的標(biāo)志，故b正確；
c．當(dāng)正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則達(dá)到平衡狀態(tài)，υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O） 說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．c（CO₂）=c（CO）和起始量和消耗量有關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
e.700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度分別為：0.01mol?L^?1、0.03mol?L^?1、0.01mol?L^?1、0.05mol?L^?1，則Qc=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

=

0.01×0.03

0.01×0.05

=0.6=K，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；
故答案為：bce；
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO₂）?c（H₂）=10×c（CO）?c（H₂O），K=0.9，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，當(dāng)K為0.9時(shí)，溫度為800℃，
故答案為：800．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特征以及化學(xué)平衡移動(dòng)方面的知識(shí)，平衡常數(shù)計(jì)算，平衡標(biāo)志分析是關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．