Question

X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數依次增大．X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體．Y是電負性最大的元素．W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：8．X的原子序數是Z的原子序數的一半．U原子基態(tài)的外圍電子排布3d¹⁰4s¹．
（1）Z基態(tài)的核外電子排布式

 

，U在周期表中位置為

 

．
（2）在Y的氧化物OY₂中，氧原子的雜化軌道類型是

 

．
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現(xiàn)黑色沉淀，該反應的離子方程式是

 

．
（4）1mol X的氣態(tài)氫化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量．該反應的熱化學方程式為

 

．
（5）U的含氧化合物M晶胞如圖（“○”表示氧原子），則M的化學式為

 

；氧原子的配位數為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，則X為N元素；Y是電負性最大的元素，則Y為F元素；W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：8，則W為S元素；X的原子序數是Z的原子序數的一半，Z的原子序數為14，則Z為Si元素；U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則U為Cu，據此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，則X為N元素；Y是電負性最大的元素，則Y為F元素；W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：8，則W為S元素；X的原子序數是Z的原子序數的一半，Z的原子序數為14，則Z為Si元素；U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則U為Cu，
（1）Z為Si元素，基態(tài)的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²，U原子基態(tài)的外圍電子排布3d¹⁰4s¹，在周期表中位置為第4周期IB族，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；第4周期IB族；
（2）OF₂中氧原子成個O-F鍵、含有2對孤對電子，O原子雜化軌道類型是sp³，故答案為：sp³，
（3）在銀氨溶液中通入硫化氫，會出現(xiàn)黑色沉淀Ag₂S，該反應的離子方程式是：2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+H₂S=Ag₂S↓+2H₂O+4NH₃ ，故答案為：2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+H₂S=Ag₂S↓+2H₂O+4NH₃ ；
（4）1mol氨氣在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量，4mol氨氣放出的熱量=226.25kJ×4=905kJ，該反應的熱化學方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol，故答案為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol；
（5）晶胞中氧原子數目=1+8×

1

8

=2，Cu原子數目=4，故則M的化學式為Cu₂O；氧原子周圍有4個Cu原子，其配位數為4，
故答案為：Cu₂O；4．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、雜化軌道、熱化學方程式、晶胞結構與計算等，推斷元素是解題關鍵，難度中等．