為 .(2)如果濾液呈紫色.要先加亞硫酸氫鉀.然后再加入濃鹽酸酸化.加亞硫酸氫鉀的目的是 .(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是 .A.抽濾可以加快過濾速度.得到較干燥的沉淀B.安裝電動攪拌器時.攪拌器下端不能與三頸燒瓶底.溫度計等接觸C.圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法D.冷凝管中水的流向是下進上出(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入 .分液.水層再加入 .然后抽濾.干燥即可得到苯甲酸.(5)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品.配成100mL溶液.取其中25.00mL溶液.進行滴定 .消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol.產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為 .">
【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強烈氧化時,最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。
反應原理:
反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱 | 相對分 子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點 | 沸點 | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
主要實驗裝置和流程如下:
實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時, 反應一段時間,再停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為 。操作Ⅱspan>為 。
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是 。
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是 。
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動攪拌器時,攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是下進上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入 ,分液,水層再加入 ,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。
(5)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進行滴定 ,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為 。
【答案】(1)(2分) 蒸餾(2分)
(2)除去未反應的高錳酸鉀氧化劑,否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化,產(chǎn)生氯氣;(2分)
(3)ABD (2分)漏選得一分,錯選不得分
(4) NaOH溶液(2分) 濃鹽酸酸化(2分) (5) 96% (2分)
【解析】試題分析:(1)結(jié)合操作目的,分析流程知:對反應后的溶液過濾除去生成的MnO2,濾液經(jīng)分液所得有機層含有末反應的甲苯,水層含有生成的苯甲酸鉀及其它可溶性物質(zhì)。有機層經(jīng)干燥劑干燥、過濾后,再經(jīng)操作II得到的無色液體A應為甲苯。操作II為蒸餾。(2) 濾液呈紫色,證明高錳酸鉀有剩余,又因為高錳酸鉀會與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣,所以應先加KHSO4除去末反應的高錳酸鉀,再加濃鹽酸酸化。(3) A、抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀;故A正確。
B、安裝電動攪拌器時,攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸;故B正確。C、三頸燒瓶不能直接加熱;故C不正確。D冷凝管中水的流向應是下進上出。故D正確。(4) 除去殘留在苯甲酸中的甲苯時,先加入NaOH溶液,使苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶性的苯甲酸鈉溶于水,再經(jīng)分液操作,將甲苯(有機層)除去,然后用濃鹽酸把可溶性的苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸。(5) 根據(jù)關(guān)系式:
--KOH
122g 1mol
m 4×2.4×10-3mol
m=122g×4×2.4×10-3mol /1mol= 1.1712g
產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為:1.1712g/1.22g×100%=96%
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1) 用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液_________________,立即停止滴定。
(2) 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號)。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出
(3) 若某次滴定結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則讀數(shù)為 mL。若仰視,會使讀數(shù)偏___________(填“大”或“小”)。
(4) 再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。
滴定 次數(shù) | 待測溶液 體積/mL | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 10.00 | 1.34 | 19.39 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是
A.AgNO3 B.NaCl C.CuCl2 D.H2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是
A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3
B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
D. 圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,稀釋后取出5ml,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用化學反應原理消除工業(yè)污染,保護生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。
(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1。
則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol-1。
(2)在催化劑作用下,將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應:SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強為p。起始時氣體總體積為10L,tmin時反應達到平衡狀態(tài),此時氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下,反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下,該反應的K= 。
③相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:
NO2被吸收的離子方程式是 。
(4)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應式為 。
②在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成。該反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來制高能量電池,已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是( )
A.電解法
B.熱還原法
C.熱分解法
D.鉛熱法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應 D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. R的氧化物都含有離子鍵
B. 最高價含氧酸的酸性:Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. Y形成的化合物種類最多
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