11．下列說法正確的是（　　）
A．由電子定向移動而導電的物質(zhì)不一定是金屬
B．熔融態(tài)的NaHSO4能導電，則中只含有離子鍵
C．HF的沸點高于HCl是因為F的非金屬性比Cl強
D．足球烯（C60）和金剛石均為原子晶體，熔化時破壞共價鍵

分析 A．碳導電也是由于電子定向移動；
B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
C．元素的非金屬性強弱與其氫化物的熔沸點高低無關；
D．足球烯（C60）屬于分子晶體．

解答 解：A．碳導電也是由于電子定向移動，所以由電子定向移動而導電的物質(zhì)不一定是金屬，故A正確；
B．熔融態(tài)的NaHSO4能導電，則一定含有離子鍵，但HSO4-內(nèi)部還含有共價鍵，故B錯誤；
C．氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量、氫鍵有關，與非金屬性強弱無關，故C錯誤；
D．足球烯（C60）屬于分子晶體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查導電性的判斷、非金屬性強弱判斷以及晶體類型，為高頻考點，注意氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量與氫鍵有關，與非金屬性強弱無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個粒子
B．摩爾是七個基本物理量之一
C．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
D．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．丙炔（CH3-C≡CH）與二氧化碳、甲烷反應可合成有機物 X，已知該反應的原子利用率為100%，則X的結構簡式可能為（　�。�
A．B．C．D．

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19．電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列電池的能量轉(zhuǎn)化率最高的是（　�。�
A．鉛蓄電池B．堿性鋅錳干電池C．鋰離子可充電池D．甲醇燃料電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．Al2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
D．等物質(zhì)的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.901g•cm-3，則氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．18.4 mol•L-1B．34.7%C．20.4 mol•L-1D．31.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．13C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子的一種核素
B．氧氣O2和臭氧O3互為同素異形體
C．CH3OCH3和CH3CH2OH是互為同分異構體
D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基礎物質(zhì)中所形成的具有膠體性質(zhì)的一種材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列狀態(tài)時，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．熔融燒堿C．氯化鈉晶體D．氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D是四種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于20．A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2mol C單質(zhì)與足量稀硫酸反應時放出 H2 6.72L（標準狀況），A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個，C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32．
（1）A、B、C、D的元素符號分別為F、Cl、Al、K．
（2）A的離子結構示意圖為，C的原子結構示意圖為．
（3）C的硫酸鹽的化學式為Al2（SO4）3，C單質(zhì)與稀硫酸反應的化學方程式為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

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