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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
⑴ 一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向2L密閉容器中通人2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;恒溫下,若往容器中再加入2mol SO2(g),則重新達(dá)到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率 50%(選填“>”、“<”或“=”)。
⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式: ,現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx將其還原成N2,需同溫同壓下CH4的體積0.
⑶ 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox),由鐵酸鹽(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去,轉(zhuǎn)化流程如圖所示:
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S,x= 。則可分解⑵中混和氣體V= L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
恒溫下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,下列不能用來
判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.容器中壓強(qiáng)不再變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.容器中各物質(zhì)的濃度不再變化
D.單位時間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等
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