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選取下列實驗方法分離物質，將最佳分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法　B、結晶法　C、分液法　D、蒸餾法　E、過濾法　F、升華法
（1）
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）
 
分離水和汽油的混合物．
（3）
 
分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（4）
 
從碘的水溶液里提取碘．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：（1）沙子不溶于水，食鹽溶于水；
（2）水和汽油分層；
（3）二者互溶，但沸點不同；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑．
解答： 解：（1）沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為：E；
（2）水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為：C；
（3）四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為：D；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為：A．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握混合物中物質的性質、性質差異為解答的關鍵，側重過濾、蒸餾、分液、萃取的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（2）加入溶液W的目的是
 
．
用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
 
．酸化溶液Z時，使用的試劑為
 

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是
 
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設計不正確，錯誤在于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現從兩條途徑分別建立平衡
途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L
途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是（　　）
A、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體各組分百分組成相同
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體各組分百分組成不同
C、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
D、達到平衡時，途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（　�。�
A、①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B、每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C、晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D、空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于蛋白質在人體中的新陳代謝的認識不正確的是（　　）
A、蛋白質溶液里加（NH4）2SO4溶液可提純蛋白質
B、在豆?jié){中加入少量石膏能使豆?jié){凝結為豆腐
C、溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高
D、鑒別某紡織物成分是蛋白絲還是人造絲，可采用灼燒聞氣味的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質量
 
g；
（2）容量瓶上標有
 
； 且使用前第一步操作是：
 
；
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因為：
 
；
（4）定容時的操作：
 
；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是：
 
；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．定容后經振蕩、搖勻、正置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）
 
．
（2）混合后溶液中由水電離出的c（OH-）為
 

（3）常溫下，將0.2mol?L-1的鹽酸與 0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列關系正確的是
 

A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]
D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由電離常數可知酸性強弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為：
 
 （填序號）
①CH3COONa   ②NaHCO3�、跱a2CO3
（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是
 
．
（6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下Ksp（ Cu（OH）2）=2×10-20．在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調整pH最小到
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物HPE：是一種合成農藥所需的重要中間體．下列有關HPE的說法不正確的是（　　）
A、該有機物的分子式為C11H14O4
B、該有機物具有7種不同化學環(huán)境的氫原子
C、該有機物能與NaOH溶液反應，生成3種有機物
D、1mol該有機物完全燃燒，將消耗12.5molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數比分別為1：1和1：2，且分子中電子總數分別為18和10；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．
試回答下列問題：
（1）D元素的原子結構示意圖
 
；E元素在周期表中位置
 
．
（2）實驗室中制取B的氫化物的反應方程式為：
 
．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應，其反應生成鹽中所含的化學鍵是
 
，實驗室中常將B的最高價氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是
 
；工業(yè)上儲存和運輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因為：
 
．
（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）：
 
，可以說明該結論的事實是
 
．（舉例一條）
（4）D的單質在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應的方程式可表示為：
 
；D的氫氧化物具有兩性，證明其具有這種性質的反應的離子方程式可表示為：
 
．

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