某鐵柱需長期浸入水下，為了減少腐蝕，下列措施中不能達到目的是（　�。�
A、在鐵柱上鉚上一些鋅片
B、制造鐵柱時，向鐵中滲入一定比例的銅制成合金
C、在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青
D、在鐵柱表面鍍錫
考點：金屬防護的常用方法,金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：A、鋅鐵構成的原電池，金屬鋅是負極，鐵是正極，正極金屬被保護；
B、鋅銅構成的原電池，金屬鐵是負極，銅是正極，正極金屬被保護；
C、金屬表面加保護層可以減慢金屬的腐蝕；
D、錫的穩(wěn)定性可以隔離鐵與腐蝕介質(zhì)接觸．
解答： 解：A、在鐵柱上鉚上一些鋅片，這樣鋅鐵構成的原電池，金屬鋅是負極，鐵是正極，正極金屬鐵能被保護，能達到目的，故A錯誤；
B、制造鐵柱時，向鐵中滲入一定比例的銅制成合金，鋅銅構成的原電池，金屬鐵是負極，銅是正極，鐵易被腐蝕，不能達到目的，故B正確；
C、在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青，可以隔絕金屬和空氣、水的接觸，能被保護，能達到目的，故C錯誤；
D、利用錫的穩(wěn)定性隔離鐵與腐蝕介質(zhì)接觸，可以減少鐵的腐蝕，能達到目的，故D錯誤；
故選B．
點評：本題借助原電池的工作原理考查學生金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　�。�
A、加少量燒堿溶液B、升高溫度
C、加少量冰醋酸D、加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則
（1）x是
 
極，CuSO4溶液的pH逐漸
 

（2）b是
 
極，電極反應式為
 

（3）Pt是
 
極，電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高錳酸鉀褪色
B、乙醇、乙烷、乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
C、聚丙烯的結(jié)構簡式為：
D、用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用圖14所示的裝置進行實驗．據(jù)圖回答問題．

I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是
 
（填序號）．A．石墨B．鎂 C．銀D．鉑
（2）實驗過程中，SO42-
 
（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
II．該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料知，高鐵酸銀（FeO
 
2-
4
）在溶液中呈紫紅色．請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．
（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為
 
mL（均已折算為標準狀況時氣體體積）．
（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甘油的分離
該研究小組的同學設計了分離下層混合物提取甘油的裝置，請回答下列問題：
（1）指出裝置的錯誤：
 
．
（2）首先得到的餾分是
 
，最后得到的餾分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
H2CO3H2SO3HClO
K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
A、相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的堿性，前者更強
B、Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C、NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2O
D、向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是生成了Fe（SCN）2+ …Fe（SCN）63-等其中的一種或多種配離子，可表示為Fe（SCN）x3-x（x=1～6）．所謂配離子是由金屬陽離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復雜離子．配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物．
CuCl2與NaCl混合后也可生成配合物，該配合物能完全電離出Na+和配離子，配離子的電離則可忽略．為確定配離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固體，每次實驗均充分反應，實驗記錄如下：
實驗序號加入n（NaCl）/mol測得溶液中n（Cu2+）/mol測得溶液中n（Cl-）/mol
1 301
22.400.4
3 200
41.200
5 100
6 0.40.20
試計算在實驗4所得溶液中配離子的濃度（假設加入NaCl固體后溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．
（1）寫出A→E的化學式：A
 
 B
 
C
 
 D
 
E
 

（2）寫下列反應的離子方程式
A→D：
 
C→D：
 
D+CO2（過量）
 
．

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