將CO2通入NaOH溶液中,所得產(chǎn)物隨通入的CO2的物質(zhì)的量的不同而不同。完成下列填空。
(1)250 mL 1 mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4 g,將所得溶液蒸干,計算所得固體中各成分的物質(zhì)的量。
向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢w積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的CO2,充分反應(yīng)后,在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液,得到白色固體。
(3)若反應(yīng)中CO2和NaOH均無剩余,反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根據(jù)以上數(shù)據(jù),用代數(shù)式表示CO2的體積V(CO2)= 。
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),推理計算出NaOH溶液的濃度范圍。
(4)寫出確定NaOH濃度的實驗步驟,并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度。(設(shè)計實驗方案時,只能用題中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其它化學(xué)試劑。)
實驗步驟: 。c(NaOH)= 。
(1)5.6 L (1分)
(2)Na2CO3 0.1 mol ; NaOH 0.3 mol(4分)
(3)①V(CO2)=0.224m1 L 2分) ②≤ c(NaOH) ≤ (每種情況各1分,共3分)
(4)取V L NaOH溶液,稱量,緩緩向其中通入CO2直至恒重,稱量。測得其增重為m3 g。(2分)
c(NaOH)= mol/L(2分)
或者:取V L NaOH溶液,緩緩向其中通入過量的CO2,充分反應(yīng)后減壓低溫蒸發(fā)溶液,得固體NaHCO3,稱其質(zhì)量為m3 g。(2分)
c(NaOH)=mol/L(2分) (其它合理答案也給分)
解析試題分析:(1)250 mL 1 mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.25mol,則根據(jù)方程式NaOH+CO2=NaHCO3可知,最多可吸收CO2的物質(zhì)的量為0.25mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
(2)向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4 g,這說明參加反應(yīng)的CO2的質(zhì)量是4.4g,物質(zhì)的量為0.1mol。氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol,因此根據(jù)反應(yīng)式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知氫氧化鈉是過量的,所以所得固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物,其中碳酸鈉0.1mol,氫氧化鈉是0.5mol-0.1mol×2=0.3mol。
(3)①生成物不論是碳酸鈉還是碳酸氫鈉均能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,則根據(jù)碳元素守恒可知CO2的物質(zhì)的量是mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mol×22.4L/mol=0.224m1 L。
②如果生成物只有NaHCO3時,則根據(jù)原子守恒可知c(NaOH)= ;當(dāng)生成物只有Na2CO3時,同樣依據(jù)原子守恒可知c(NaOH)= ;當(dāng)生成物是Na2CO3和NaHCO3時,消耗NaOH在上述兩者之間。所以:≤ c(NaOH) ≤ 。
(4)要測定氫氧化鈉溶液的濃度,則可以將其轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,然后通過稱量其質(zhì)量得出氫氧化鈉的質(zhì)量,進而得出其濃度,或者計算參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量,進而得出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,所以正確的實驗步驟可以為:取V L NaOH溶液,稱量,緩緩向其中通入CO2直至恒重,稱量。測得其增重為m3 g。由于增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的CO2質(zhì)量,所以根據(jù)原子守恒可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量也是,所以其濃度為;蛘呷 L NaOH溶液,緩緩向其中通入過量的CO2,充分反應(yīng)后減壓低溫蒸發(fā)溶液,得固體NaHCO3,稱其質(zhì)量為m3 g。則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為,則根據(jù)原子守恒可知氫氧化鈉的物質(zhì)的量也是,所以其濃度為。
考點:考查氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
A B
C D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分)某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,請回答有關(guān)問題。
實驗步驟 | 有關(guān)問題 |
①計算所需KCl的質(zhì)量 | 需要KCl的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點后一位) |
②稱量KCl固體 | 稱量需要用到的主要儀器是________________ |
③將KCl加入100 mL燒杯中,并加入適量水 | 為了加快溶解速率,可以采取哪些措施? ________________ |
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 | 為了防止溶液濺出,應(yīng)采取什么措施? __________________ |
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 | 在進行此操作時當(dāng)加水至離刻度線1 cm~2 cm處應(yīng)如何操作?____________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(5分)
(1)在下列變化中:①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水,
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ,僅發(fā)生離子鍵破壞的是 。(填寫序號)
(2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②Na2O③NH3④KOH,只存在共價鍵
的是 ,既存在共價鍵又存在離子鍵的是 。(填寫序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取5.7 g樣品與2.0 mol·L-1 NaOH溶液混合,完全溶解后,低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解),并使生成的氨氣全部被硫酸吸收,測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
(1)A點前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸,可以選用下列裝置中的 (填字母序號)。
(3)樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %(保留一位小數(shù))。
(4)當(dāng)V(NaOH)=50 mL時,生成NH3的質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:
__________________________________________________(列出計算過程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為____________________。與MnO2Zn電池類似,K2FeO4Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為_____________________,該電池總反應(yīng)的離于方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實驗室配制480 mL 0.600 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號) 。
(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶:①100 mL,②250 mL,③500 mL,④1000 mL,本實驗選用(填序號) 。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外,還有 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步驟序號),其作用為 。
(5)誤差分析:(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時,物碼倒置(1 g以下用游碼) 。
②某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示,對所配溶液濃度將有何影響 。
③沒有進行操作步驟④ 。
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出 。
⑤容量瓶中原來有少量水 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將24.4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,溶液的密度為 ,含NaOH的質(zhì)量為 ,含NaOH的物質(zhì)的量為 。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時,所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。
試回答下列問題:
(1)寫出B點固體產(chǎn)物的化學(xué)式:_________________________________________。
(2)從B點到C點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計算確定D點產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量,并推斷其合理的化學(xué)式:____________
(4)從D點到E點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________
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