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【題目】鋅銀電池的負極為鋅,正極為氧化銀,電解質是KOH,電池反應為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源,電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A.裝置中使用陽離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C.鎳極的主要反應為2H++2e-H2

D.若鋅銀電池溶解13 g鋅,則鎳極凈增質量最多為5.9 g

【答案】B

【解析】

A, 觀察題圖知,交換膜左側硫酸濃度增大,說明SO42-由交換膜右側向左側遷移,交換膜為陰離子交換膜,故A錯誤;

B, 鉑極為陽極,電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,則a極為鋅銀電池的正極,正極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,故B正確;

C 本實驗的主要目的是冶煉純鎳,所以鎳極的主要反應是Ni2++2e-Ni,故C錯誤;

D, b極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,理論上,消耗65 g鋅析出59 g,則溶解13 g,最多析出11.8 g Ni,故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]-lgc(HC2O4-)-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]-lgc(C2O42-)關系如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×102

B. 滴定過程中,pH=5時,C(Na)3C(HC2O4-)>0

C. 1 mol/LH2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,完全反應后顯酸性

D. 0.1 mol/LH2C2O4溶液中加水稀釋,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

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1畫出C的原子結構示意圖:________

2寫出D原子的外圍電子排布式:________。

3寫出A元素單質在B中完全燃燒的化學方程式:______________。

4指出E元素在元素周期表中的位置:____________。

5比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序:________________(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。

6比較元素DE的電負性的相對大小:__________。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(

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B.標準狀況下,11.2LSO222.4LO2反應,生成的SO3分子個數(shù)小于0.5NA

C.MnO2與足量濃鹽酸反應生成標準狀況下11.2LCl2,轉移電子數(shù)為NA

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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途,實驗室中通過如下方法制備:

①不斷攪拌條件下,在飽和Na2CO3溶液中緩緩通入SO2至反應完全;

②取下三頸燒瓶,測得反應液的pH=4.1;

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體。

請回答下列問題:

(1)實驗室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體,該反應的化學方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出,原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時,所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置,按氣流方向連接各儀器口,順序為a→________________→f。裝置D的作用是__________。

(2)步驟①反應的離子方程式為________________,合成Na2S2O5的總化學方程式為__________________。

(3)在強堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),反應的離子方程式為___________。

(4)工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物,有機物總含碳量用TOC表征,常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機物,即通過向廢水中加入H2O2,以Fe2+作催化劑,產生具有強氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機物。

①其他條件一定時,n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對TOC 去除效果的影響如圖1所示:

當TOC的去除率最大時,n(H2O2)∶n(Fe2+)=____

②在pH=4.5,其他條件一定時,H2O2的加入量對TOC 去除效果的影響如圖2所示,當H2O2的加入量大于40 mL·L-1時,TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________。

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