【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布圖________________。

(2)下列對(duì)比正確的是__________。

a.原子半徑H>G>B>A b.第一電離能E>D>C>B

c.電負(fù)性A>H>G>Q d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(3)關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期族,屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問題:

(4)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________。

(5)第一電離能:B__________C,電負(fù)性:C__________F。(“<”、“>”“=”)

(6)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為11,X的電子式為____________,試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

(7)寫出ED的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd cd HClO4 > > Cu+2H+ +H2O2=Cu2+ +2H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】.(1) Q元素是31號(hào)鎵,原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1,J元素為鐵元素,原子的外圍電子排布圖3d64s2,正確答案:1s22s22p63s23p63d104s24p1;3d64s2。

2)根據(jù)周期表可知:A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為氟元素、E為氖元素、 G為鋁元素、H 硅元素、Q鎵元素原子半徑同一周期從左到右減。ㄏ∮袣怏w除外),同一主族從上到下原子半徑增大,所以Al>Si, a錯(cuò)誤同一周期從左到右第一電離能增大,氮元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的氧元素,即N>O, B錯(cuò)誤;同一周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng),同主族從上到下電負(fù)性減小,c正確;最高價(jià)氧化物的水化物酸性 :HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3 ,d正確;正確答案cd。

3)L為銣元素,位于周期表中第五周期ⅠA族價(jià)電子排布為5s1屬于s區(qū)元素,a正確;Ⅷ族的元素屬于d區(qū),O位于周期表中第七周期,屬于d區(qū)元素,b錯(cuò)誤;M的外圍電子排布式為6s1,屬于s區(qū)元素,c錯(cuò)誤;H所在族位置IVA族外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素,d正確;正確選項(xiàng)ad。

、根據(jù)題意分析:A是元素周期表中原子半徑最小的元素,A為氫元素;B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),B是氮元素;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,C是氧元素;C、F屬同一主族,F是硫元素;E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1,E是鋁;D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D是鈉;G原子序數(shù)大于硫,G為氯元素;

4)F是硫元素、G為氯元素;F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中H2SO4和HClO4氯元素的非金屬大于硫元素,高氯酸的酸性較強(qiáng)正確答案:HClO4。

5)B是氮元素、C是氧元素;由于B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),所以第一電離能:B>C;C是氧元素、F是硫元素;電負(fù)性:C>F;正確答案:>>。

6)A為氫元素、C是氧元素;A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1,X為過氧化氫,電子式為;Cu、稀硫酸與H2O2反應(yīng)生成硫酸銅和水,離子方程式為Cu+2H+ + H2O 2=Cu2+ +2 H2O正確答案;Cu+2H+ + H2O 2=Cu2+ +2 H2O。

(7)E是鋁D是鈉;D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉,E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,化學(xué)方程式:Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2 H2O正確答案:Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2 H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1碳酸鈉俗稱純堿,可作為堿使用的原因是__________________(用離子方程式表示)。

225℃時(shí),pH均為11 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中,水電離的OH-濃度之比是_____

30.1 mol·L1Na2CO3溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________

A[CO32][HCO3]0.1 mol·L1

B[CO32][HCO3][H2CO3]0.1 mol·L1

C[OH][H][HCO3]

D[Na][OH][H][HCO3]

4常溫下0.1 mol·L1Na2CO3溶液中,離子濃度由大到小的順序是__________________________________

5向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=__________。(已知Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaSO4)=1.1×1010,結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

計(jì)算:

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L1。

(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要90 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸,則配制稀硫酸時(shí)需要取________mL的該硫酸;配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)。其中配制稀硫酸溶液時(shí)定容的操作為 ___________ 。

(3)該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol·L1。(填大于或等于或小于)

(4)配制過程中,下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是 ______(填序號(hào))。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的KNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

注:KNO3固體容易受熱分解

(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學(xué)式);

(2)為了除去溶液3中的雜質(zhì),可以向其中加入適量的___________;除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是______________________、過濾;

(3)步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是___________;

(4)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3體配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液,需稱取KNO3固體的質(zhì)量是_____g;

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是___________

A.使用了生銹的砝碼

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥

D.固體溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是( )

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3HCl氣體,并防止倒吸

C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

D. 裝置③可用于收集H2CO2、Cl2、NH3等氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池裝置如圖,電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí),氫離子通過交換膜移向右側(cè)

B. 充電時(shí),電源負(fù)極連接a電極

C. 放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)為:VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O

D. 質(zhì)子交換膜可阻止VO2+與V2+直接發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時(shí)間后,陽極質(zhì)量減少了x g,則( 。

A. 電解液質(zhì)量增加x g B. 陰極質(zhì)量增加x g

C. 陰極質(zhì)量增加a gax D. 陰極質(zhì)量增加b g,bx

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) ΔH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。

(1)KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑,其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是__________(填序號(hào))。

A.雙氧水 B.75%酒精 C.84消毒液(NaClO溶液) D.苯酚

(2)①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率,常采用的措施為___________________________(答出一條即可)。

②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物,操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體,其化學(xué)式為_________________________

(3)測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。

①配制250 mL0.100 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和__________________________________________________;

②取KMnO4配成溶液(酸化)后,用0.100 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________。

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