9．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　�。�
A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化和干燥氣體
C．制氫氣時，用濃硫酸與鋅反應比用稀硫酸快
D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

分析 A．用Na2O2或H2O2作反應物制備氧氣都是利用固體和液體不和加熱反應生成，據(jù)此選擇裝置；
B．氯氣溶于水和水反應生成鹽酸和次氯酸是化學平衡，鹽酸和碳酸氫鈉能發(fā)生反應促進平衡正向進行，不能制備氯氣；
C．濃硫酸和鋅反應不能生成氫氣；
D．二氧化氮和水反應生成硝酸同時生成一氧化氮也是污染氣體；

解答 解：A．用Na2O2或H2O2作反應物制備氧氣都是利用固體和液體不和加熱反應生成，應選擇分液漏斗中的液體加入過氧化鈉中反應或過氧化氫從分液漏斗中滴入固體二氧化錳催化作用發(fā)生反應生成氧氣，應選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故A正確；
B．氯氣溶于水和水反應生成鹽酸和次氯酸是化學平衡，鹽酸和碳酸氫鈉能發(fā)生反應促進平衡正向進行，生成的氯氣通過飽和NaHCO3溶液不能制得氯氣，故B錯誤；
C．濃硫酸和鋅反應不能生成氫氣，實驗室是用稀硫酸和鋅反應生成氫氣故C錯誤；
D．二氧化氮和水反應生成硝酸同時生成一氧化氮也是污染氣體，不能被吸收，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化氮氣體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氣體制備、氣體除雜、尾氣處理等實驗基礎知識，掌握反應原理和實驗基本操作是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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2．工業(yè)生產玻璃會產生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：

（l）生產普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸偏向紅棕色，原因是NO與O2反應生成紅棕色NO2，且該反應為放熱反應．
（3）“脫硫塔”中反應形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na2CO3和Na2SO4；用于噴霧的火堿溶液應選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設計成蜂窩而非平板狀結構．原因是增大催化劑的表面積，加快反應速率．

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3．高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料．MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解．
Ⅰ、實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應裝置如圖1，緩慢通入經N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化學反應速率的是AB（填標號）
A．MnO2加入前先研磨  B．攪拌  C．提高混合其中N2比例
②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（濃）═2NaHSO4+SO2↑+H2O．
選擇如圖2所示部分裝置與如圖1裝置相連制備MnSO4，應選擇的裝置有adef（填標號）．

③若用空氣代替N2進行實驗，缺點是氧氣能與亞硫酸反應生成硫酸，二氧化硫利用率降低．（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）
（2）制備MnCO3固體：
實驗步驟：
①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結束后過濾；
②…；
③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體．
步驟②需要用到的試劑有酒精．
Ⅱ．設計實驗方案
（3）利用沉淀轉化的方法證明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）：向MnCO3固體中滴入NiNO3溶液，白色固體轉化為淺綠色固體．（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：配制0.1mol/L NaHSO4溶液，測定溶液pH＞1，說明H2SO4的第二步電離不完全．[已知Ka（H2SO4）=1.1×10-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列氣體的實驗室制法正確的是（　�。�
A．Cl2：電解飽和食鹽水B．O2：過氧化氫與二氧化錳混合
C．H2：鋅粒和稀硝酸混合D．NH3：氮氣和氫氣混合

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14．T℃時，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c（CO32-）增大過程中，溶液中c（Ba2+）和c（SO42-）的變化曲線如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．T℃時Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B．當c（CO32-）大于2.5×10-4mol•L-1時開始有BaCO3沉淀生成
C．圖象中代表沉淀轉化過程中c（Ba2+）隨c（CO32-）變化的曲線是MP
D．反應BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K=0.04

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1．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　�。�
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18．水熱法制備納米顆粒Y的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是（　　）
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B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為$\frac{1}{3}$mol
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19．在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應的氧化產物只有氧氣
C．當反應產生標準狀況下2.24 L O2 時，反應轉移的電子為0.1mol
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