1．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　�。�
A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與CO2反應D．NaOH與HCl反應

分析 屬于氧化還原反應說明該反應中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，屬于放熱反應說明該反應中反應物總能量大于生成物總能量，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鋁片與稀H2SO4反應，該反應中Al、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故A正確；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl 的反應屬于吸熱反應，且該反應中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO，該反應是吸熱反應，故C錯誤；
D．NaOH與HCl反應，該反應中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應、放熱反應的判斷，根據(jù)元素化合價是否變化確定是否是氧化還原反應，再結合反應熱分析解答，常見的放熱反應有：中和反應、所有的燃燒反應、大多數(shù)化合反應等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量
C．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料
D．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設計了如下實驗，分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1（填入該步應進行的操作），通過分液漏斗加入過量的稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量的NaOH溶液，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
④打開活塞K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg，
（4）數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）
（5）假若上述實驗裝置氣密性良好，數(shù)據(jù)記錄也不產(chǎn)生誤差，但某同學還是認為該方法測得Al4C3的質(zhì)量分數(shù)會偏高，最可能的原因是B裝置分液漏斗中的稀硫酸滴入錐形瓶中會排出一部分空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　�。�
A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化和干燥氣體
C．制氫氣時，用濃硫酸與鋅反應比用稀硫酸快
D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請回答下列問題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3
（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．25℃由水電離的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+  Cl- SO42-AlO2-
C．某無色溶液：HCO3- NO3- Al3+  Ba2+
D．25℃時，pH=1的溶液：Ba2+  NO3-  K+  I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液在指定環(huán)境中能大量共存的是（　　）
A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B．強堿性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．強酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．從下列各組反應對比中，判斷粒子的氧化性強弱．
鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）．則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將25 g A、5 g B、10 g C三種物質(zhì)混合加熱直到完全反應，經(jīng)分析知反應后混合物中含有10 g A、21 g C，還有一種新物質(zhì)D，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18．則它們之間發(fā)生反應的化學方程式為（　　）
A．A+B═C+DB．2A+B═2C+DC．A+B═2C+DD．2A+B═C+2D

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