【題目】把A、B、C、D 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D

【答案】B

【解析】

試題分析：用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；則金屬活動性A>B；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；則金屬活動性：C>D；A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；則金屬活動性：A>C；B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則金屬活動性：D>B。則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞C＞D＞B，答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為： Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法正確的是

A. 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B. 鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)

C. 溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動

D. 在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是( )（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e— = Ni

B. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

D. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應(yīng)得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)ΔH＝－36 kJ/mol

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216 kJ/mol

下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為零的是

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol－1。下列物質(zhì)反應(yīng)時產(chǎn)生熱量為57.3kJ的是（ ）

A. 稀鹽酸和稀NaOH溶液

B. 1.0 mol·L－1稀鹽酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液

C. 500 mL 2.0 mol·L－1稀鹽酸和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液

D. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題：

①不會使臭氧層受損的物質(zhì)是________。

A.CCl4 B.氟氯代烷 C.CO D.CH4

②下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是________。

A.推廣使用無鉛汽油 B.提倡使用太陽能 C.推廣使用無磷洗衣粉 D.大量使用私家車

③下列氣體不屬于大氣污染物是________。

A.SO2 B.CO C.N2 D.NO2

（2）人類科學(xué)的進(jìn)步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類在社會傳統(tǒng)的玻璃、________和________三大硅酸鹽產(chǎn)品的基礎(chǔ)上，又開發(fā)了主要成分是________的光導(dǎo)纖維、屬于________（填“天然”或“合成”）材料的聚乙烯塑料等新型材料。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：

實驗名稱：鹵素單質(zhì)氧化性強弱的比較

實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI試紙

實驗步驟及結(jié)論

實驗步驟

實驗結(jié)論

①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘

②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

請回答下列問題：

(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是_____________、____________。

(2)CCl4在實驗中所起的作用是________________。

(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是_______________，改進(jìn)的辦法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求書寫下列離子方程式：

（1）復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化

①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時，反應(yīng)的離子方程式為___________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為___________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____________。

（2）氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，

（3）特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書寫

①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN—氧化為無毒的CO2、N2，該過程的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為_____________________________。

③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為______________________ 。

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