Question

(12分)向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問題：
(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；
(4)下列說法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1

Answer 1

(12分�。�每小題3分）(1)50%　(2)1　(3)2　(4)C

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，乙中平衡時(shí)A的濃度是0.5mol/L，所以消耗A的濃度是1mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，則消耗B的濃度是0.5mol/L，因此乙中B的轉(zhuǎn)化率是0.5÷1＝50％。
（2）甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上壓縮容器容積，應(yīng)用瞬間A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但最終平衡時(shí)A的濃度小于1mol/L，這說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的，所以x只能是等于1。
（3）乙中平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度都是0.5mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
（4）向平衡后的乙容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，A不正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以將乙容器單獨(dú)升溫不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，B正確；若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以根據(jù)勒夏特列原理可知，最終平衡時(shí)平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1。
點(diǎn)評：由于壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)的影響是通過改變濃度實(shí)現(xiàn)的，所以在判斷壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)的壓縮時(shí)，需要注意的時(shí)，壓強(qiáng)的變化是否引起反應(yīng)物的濃度變化，如果濃度不變，則即使壓強(qiáng)增大，平衡狀態(tài)也不影響。在判斷時(shí)需要特別注意，需要具體問題具體分析。