【題目】①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。

②標準狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

③配制500mL 0.5 molL－1的鹽酸，需要標準狀況下的HCl氣體多少_____升？

【答案】 1 2 5.6

【解析】①20g NaOH的物質(zhì)的量==0.5mol，溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度c==1mol/L；②標況下，44.8L氨氣的物質(zhì)的量==2mol，溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度==2mol/L；③HCl的物質(zhì)的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，標況下需要HCl的體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2在70℃的氫氧化鈉溶液中，能同時發(fā)生2個自身氧化還原反應，完全反應后生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1∶1 B. 5∶1 C. 9∶4 D. 11∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�

A. 氕和氘 B. H2O和D2O C. 石墨和金剛石 D. CH4和C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設計合理的是(　　)

A.將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾

B.先將大豆壓成顆粒狀，再用無毒的有機溶劑浸泡，然后對浸出液進行蒸餾分離

C.將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來

D.將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期元素原子的次外層有8個電子，該元素可能是(　　)

A. O B. N

C. Mg D. C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學定量分析中的常用試劑。其分解情況復雜，某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽隔絕空氣加熱時的分解產(chǎn)物。

⑴分解裝置A應選用_________(填“①”或“②”)。

① ②

⑵若實驗中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有_____；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有______；C裝置后應連裝置D（未畫出），其作用是_______。

⑶若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B_____________、C______________（填序號）。

①堿石灰 ②無水氯化鈣 ③酚酞溶液 ④稀硫酸

⑷某同學認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、_____、_____、E，反應一段時間后，再接_______。

⑸若實驗證實（2）（3）的猜想是正確的，（4）中的氣體產(chǎn)物只有一種，另外只有水生成，則據(jù)此推測的莫爾鹽分解反應的化學方程式可能為 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是：

A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。

Ⅰ. CO還原法

（1）一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。

（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為_______。對此反應下列說法正確的是__________

A．若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

B．反應開始到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

C．達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

D．分離出S，正、逆反應速率均保持不變

（3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實驗溫度的關系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實驗a從反應開始至平衡時，反應速率v(SO2)=____________。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________

（5）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____

A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

（6）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。

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