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【題目】現(xiàn)有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型分別是

A. 離子鍵、配位鍵 B. 非極性共價鍵、配位鍵

C. 極性共價鍵、非極性共價鍵 D. 極性共價鍵、配位鍵

【答案】D

【解析】配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有非金屬原子之間的極性共價鍵以及配位鍵，其中鈦元素的配位體是H2O、Cl-，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然水中含有的細小懸浮顆粒，下列哪種物質可用作混凝劑進行吸附沉降

A．Cl2 B．活性炭 C．Ca（ClO）2 D．KAl（SO4）2·12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關系正確的是

選項

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質

A

溫室效應

CO2

B

酸雨

O3

C

南極臭氧層空洞

SO2

D

光化學煙霧

N2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同：據此回答：

（1） a電極的電極材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。

（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為_____________________。

（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質及其物質的量是________________。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，則此時c電極為_______極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為_____________。

（5）電解后取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入 bmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)。己知CH3COOH 的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的

A. 數(shù)目 B. 形狀 C. 能量 D. 所填充的電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化物的敘述，正確的是

A. 酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應

B. 與水反應可生成堿的氧化物都是堿性氧化物

C. 金屬氧化物都是堿性氧化物

D. 不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學學科的巨大貢獻是（ ）
A.提出了原子學說
B.提出了元素周期律
C.提出了分子學說
D.制定了科學的元素周期表

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化，不能通過一步反應完成的是（ ）
A.Na2CO3→Na2SiO3
B.SiO2→H2SiO3
C.Cu→CuSO4
D.SiO2→Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變；CuS不與稀硫酸反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用 。(填標號)

(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。

①寫出第二次浸出(有單質生成)的化學方程式 。

②若滴加H2SO4和H2O2順序相反，會造成 。

③濾渣2的主要成分是 。

CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是 。

(4)該同學在實驗完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為 。

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