【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料:SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是 。
Ⅱ.在收集氯氣前,應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。
Ⅲ.用如圖所示裝置收集滿(mǎn)Cl2,再通入SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體,充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離,進(jìn)行如下研究。
(1)研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ,證明無(wú)色液體是SO2Cl2。寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是 。
② 寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】I.+6價(jià);Ⅲ.(1)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(2)①BaSO4;②SO2+Cl2SO2Cl2。
【解析】
試題分析:I.Cl顯-1價(jià),O為-2價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,S的價(jià)態(tài)是+6價(jià);III.(1)SO2Cl2與水反應(yīng),反應(yīng)后溶液中含有SO42-和Cl-,因此離子反應(yīng)方程式為:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;(2)①加入鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀是BaSO4;②根據(jù)信息,SO2被氯氣氧化成SO2Cl2,化學(xué)反應(yīng)方程式為:SO2+Cl2SO2Cl2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子構(gòu)成一個(gè)分子,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-l。則:(用含字母的代數(shù)式表示)
(1)該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為______個(gè)(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-l。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)的最佳試劑是
A. 濃溴水 B. 硫酸
C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】計(jì)算題:將等物質(zhì)的量的A 和B混合于2L密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),4min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L·min),求:(1)x的值是多少?(2)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度?(3)B的平均反應(yīng)速率?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
B. 用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅,證明NH4Cl發(fā)生了水解反應(yīng)
D. 向蒸餾水中滴加過(guò)量的飽和FeCl3溶液,并不斷攪拌,制取Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ.將3mol A和2mol B,在一定條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a;Ⅱ.若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C),在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)也為A.下列有關(guān)敘述正確的是
A.若Ⅰ達(dá)到平衡時(shí),A、B、C各增加1mol,則B的轉(zhuǎn)化率一定增大
B.若向平衡Ⅰ中再加入6mol A,4mol B.測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)大于a,可斷定x>4
C.若x=2,則體系Ⅱ起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足:3n(B)=n(A)-3
D.若體系Ⅱ起始物質(zhì)的量滿(mǎn)足3n(c)+4nA=12nB,則可推斷:x=4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,試回答:
(1)若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ;若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x= 。
(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”),平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O
B. 工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl2Na+Cl2↑
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比破損前更容易生銹
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
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