(14分)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦,其生產(chǎn)的工藝流程圖如下:

已知:2H2SO4(濃)+ FeTiO3=TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                   。
(2)已知:TiO2易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。
25 ℃時,難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖,

TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因  是                   。
② TiO2水解的離子方程式為                 。
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是       。
當(dāng)溶液pH=       時,TiO(OH)2已沉淀完全。
(3)TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于       ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
(4)電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離,電解時陰極反應(yīng)式為       。

(14分)
(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(或Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4])(2分)
SiO2+2OH=SiO32+H2O(2分)
(2)①將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀(2分)
②TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H(2分)    
調(diào)節(jié)溶液pH值,促進(jìn)TiO2+水解 (1分)     2(2分)
(3)1412 (1分)
(4)TiO2+4e=Ti+2O2(2分)

解析試題分析:(1)根據(jù)鈦鐵礦的成分可知與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是氧化鋁和二氧化硅,離子方程式為Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(或Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4])(2分)
SiO2+2OH=SiO32+H2O;
(2)①由圖可知TiO(OH)2與Fe(OH)3沉淀的pH很接近,所以加入鐵粉目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀;
②TiO2易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中,所以TiO2水解生成TiO(OH)2與H,離子方程式為TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H; 從流程圖中可看出加入碳酸鈉溶液后得到TiO(OH)2沉淀,所以向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液pH值,使TiO2+水解平衡正向移動;由圖可知,pH=2時TiO(OH)2已沉淀完全。
(3)Mg、MgCl2的沸點(diǎn)最高是1412℃,而Ti的熔點(diǎn)為1667℃,所以當(dāng)溫度略高于1412℃時Mg、MgCl2以氣體的形式除去,得到Ti;
(4)電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng),因為TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離,所以是TiO2得電子生成Ti單質(zhì)和O2,電極反應(yīng)式為TiO2+4e=Ti+2O2
考點(diǎn):考查物質(zhì)的制備,流程圖的分析,化學(xué)平衡的應(yīng)用,電化學(xué)理論的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

加熱時,N2O5可按下列分解:N2O5 N2O3 + O2,N2O3又可按下列分解:    N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中,加熱至 t℃時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時,c(O2)=" 4.5" mol/L, c(N2O3)=" 1.62" mol/L,c(N2O)=        mol/L,此時N2O5的分解率為       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I→2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán)。因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I→2H2O+I2的反應(yīng)速率。
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實(shí)驗及實(shí)驗記錄(各實(shí)驗均在室溫條件下進(jìn)行):

編號
往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)
催化劑
開始變藍(lán)時間(min)
0.1 mol·Lˉ1
KI溶液
H2O
0.01 mol·Lˉ1
X溶液
0.1 mol·Lˉ1
雙氧水
1 mol·Lˉ1
稀鹽酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0

1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n

2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0

2.8
4
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴Fe2(SO4)3
0.6
 
(1)已知:實(shí)驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗2中m=            ,n=              。
(2)已知,I2與X反應(yīng)時,兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>________,才確?吹剿{(lán)色。
(3)實(shí)驗1,濃度c(X)~ t的變化曲線如圖,若保持其它條件不變,請在答題卡坐標(biāo)圖中,分別畫出實(shí)驗3、實(shí)驗4,c(X)~ t的變化曲線圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。

(4)實(shí)驗3表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑      (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
(5)環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功,已知電池總反應(yīng)為:2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含I傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:______________________________,充電時Al連接電源的___________極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗數(shù)據(jù):

實(shí)驗
序號
碳酸鈣狀態(tài)
c(HCl)/mol·L-1
溶液溫度/oC
碳酸鈣消失時間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
粒狀
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒狀
0.6
20
41
280
4
粒狀
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒狀
1.0
20
40
120
7
粒狀
1.0
30
50
40
8
粒狀
1.2
20
40
90
9
粒狀
1.2
25
45
40
分析并回答下列問題:
(1)本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)實(shí)驗6和7表明,___________對反應(yīng)速率有影響,__________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗還有_____________(填實(shí)驗序號)。
(3)根據(jù)實(shí)驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。
(4)本實(shí)驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________,能表明這一規(guī)律的實(shí)驗序號是1、2與____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注。
Ⅰ.某實(shí)驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗。

實(shí)驗編號
 
反應(yīng)物
 
催化劑
 

 
10 mL 2%H2O2溶液
 

 

 
10 mL 5%H2O2溶液
 

 

 
10 mL 5%H2O2溶液
 
1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液
 

 
10 mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液
 
1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液
 

 
10 mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
 
1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液
 
 
(1)實(shí)驗①和②的目的是________。
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗?zāi)康,你對原?shí)驗方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
(2)實(shí)驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗結(jié)論是________。
Ⅱ.資料顯示,某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果,該實(shí)驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗。

(1)某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢,實(shí)驗時可以通過測量________或________來比較;
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因:________,計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識,老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗:
在Ⅱ中的實(shí)驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸,10 s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL),用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說法不正確的是________(填序號)。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè),并設(shè)計了一系列實(shí)驗進(jìn)行探究。
實(shí)驗Ⅰ:在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間,如表1:

試 管
未加MnSO4的試管
加有MnSO4的試管
褪色時間
30 s
2 s
[表1]
實(shí)驗Ⅱ:另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間,如表2:
試 管
未滴加稀硫酸的試管
滴加了稀硫酸的試管
褪色時間
100 s
90 s
[表2]
實(shí)驗Ⅲ:另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液,然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間,如表3:
試 管
滴入10滴稀硫酸的試管
加入1 mL稀硫酸的試管
加入2 mL稀硫酸的試管
褪色時間
70 s
100 s
120 s
[表3]
(1)實(shí)驗Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
(2)比較實(shí)驗Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是:_____。[來
①溫度對該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸,可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng),而加入大量硫酸,反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi),pH值越小對反應(yīng)越有利[
(3)寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:____。實(shí)驗室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:溶液顏色_____,且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導(dǎo)致測得H2C2O4溶液的濃度____(選填:偏大、偏小、無影響)。
(4)有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

上述實(shí)驗中,實(shí)驗_____可證明這個歷程是可信的。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:

時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
 
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是            ,原因為            ;反應(yīng)速率最小的時間段是           ,原因為                         。
(2)在2~3min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為                  
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A .蒸餾水    B .Na2SO4溶液       C. NaNO3溶液      D. CuSO4溶液     E. Na2CO3 溶液,
你認(rèn)為可行的是                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

甲、乙兩個實(shí)驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實(shí)驗方案如下:
甲組:通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
實(shí)驗裝置如圖,實(shí)驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注:實(shí)驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):

序號
A溶液
B溶液

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
 
(1)如何檢查該裝置的氣密性:                                  。
(2)寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(提示:H2C2O4為弱酸):                     。
(3)該實(shí)驗探究的是         對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析所給實(shí)驗儀器,實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗?zāi)康倪欠缺的儀器:            。你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大。磕愕牟僮魇                       。
乙組:通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢。
25℃時,40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應(yīng)時段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù):
時間(min)
4
8
12
16
21
22
23
24
25
c(KMnO4)(10-4mol/L)
4.58
4.02
3.36
2.25
0.72
0.43
0.23
0.16
0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
υ
0.14
0.17
0.28
0.32
0.29
0.20
0.07
0.03
 
(4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
問題討論:已知該實(shí)驗過程中溶液溫度幾乎不變,但是依據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是                。
②請設(shè)計實(shí)驗證明你的觀點(diǎn),寫出實(shí)驗步驟及結(jié)論:
實(shí)驗步驟及結(jié)論:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:
c(H)+c(M)=c(OH)+2c(A2
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2

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同步練習(xí)冊答案