Question

已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期．A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負(fù)二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF₃是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白
（1）元素的第一電離能最大的是

 

，屬于過渡元素的是

 

（填寫元素符號）
（2）寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式

 

，F(xiàn)離子電子排布式

 

．
（3）AF₃分子中A原子的雜化類型是

 

，AF₃分子的幾何構(gòu)型為

 

．
（4）已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：

 

．
（5）構(gòu)成G晶體的微粒是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A原子L層上有3個未成對電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，則A為N元素；A、B與C位于同一周期，B的簡單負(fù)二價離子與C原子核外電子排布相同，則B為O元素、C為Ne；含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，則D為Na；D、E與F分別位于同一周期，EF₃是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，則E為Al、F為Cl；G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，則G為Fe，
（1）氖原子是最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，第一電離能最大；Fe元素屬于過渡元素；
（2）根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式；
（3）計算NCl₃分子中N原子的價層電子對數(shù)及孤電子對數(shù)，確定雜化方式與空間構(gòu)型；
（4）離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；
（5）Fe晶體屬于金屬晶體，由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A原子L層上有3個未成對電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，則A為氮元素；A、B與C位于同一周期，B的簡單負(fù)二價離子與C原子核外電子排布相同，則B為氧元素、C為Ne；含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，則D為Na；D、E與F分別位于同一周期，EF₃是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，則E為Al、F為Cl；G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，則G為Fe，
（1）氖原子是最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，所以氖的第一電離能最大；Fe元素屬于過渡元素，
故答案為：Ne；Fe；
（2）O元素的基態(tài)原子價電子排布式是2s²2p⁴；Cl^-的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案為：2s²2p⁴；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（3）NCl₃中N原子價層電子對數(shù)=3+

1

2

（5-1×3）=4，N原子含有1對孤電子對，故N原子采取sp³雜化，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，
故答案為：sp³；三角錐形；
（4）Al₂O₃晶體中Al³⁺、O^2-的電荷大于NaCl晶體中Na⁺、Cl^-的電荷，離子半徑Al³⁺＜Na⁺，O^2-＜Cl^-，故Al₂O₃晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，
故答案為：Al₂O₃晶體中Al³⁺、O^2-的電荷大于NaCl晶體中Na⁺、Cl^-的電荷，而離子半徑Al³⁺＜Na⁺，O^2-＜Cl^-；
（5）Fe晶體屬于金屬晶體，由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成；
故答案為：金屬陽離子、自由電子．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素推斷、電離能、核外電子排布、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)、晶格能等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識綜合應(yīng)用的考查，難度中等．