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【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（ ）

A.KClO3→KClB.Zn→ Zn2＋C.Ｈ2→H2OD.CuO→Cu

【答案】D

【解析】

A．KClO3→KCl 中Cl元素的化合價降低，但可發(fā)生自身氧化還原反應，如加熱分解，故A不選；

B．Zn元素的化合價升高，需要加氧化劑才能發(fā)生，故B不選；

C．H元素的化合價升高，需要加氧化劑才能發(fā)生，故C不選；

D．Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑才能發(fā)生，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學習小組設計實驗方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。
廢鐵屑 鐵屑
溶液(留有少量鐵屑)
濾液 綠礬晶體
根據該實驗方案，回答下列問題：
（1）步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是。
（2）步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是。
說明剩余鐵屑作用的離子方程式為。
（3）在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過濾(減壓過濾)裝置代替普通漏斗，其目的是；。

（4）檢查步驟③的濾液中沒有Fe3＋的方法是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　�。�
A.負極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的性質的敘述中，不正確的是（　�。�
A.苯是無色帶有特殊氣味的液體
B.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C.苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
D.苯不具有典型的雙鍵所應具有的發(fā)生加成反應的特性，故不可能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）

A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強，且性質穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是（填“電能轉化為化學能”或“化學能轉化為電能”）．
（2）通入H2的電極為（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為 ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．
（4）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性（填“增強”“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。

【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4

【解析】根據流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；

將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應，Fe2O3和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。

點睛：本題考查了常見物質的分離與提純方法綜合應用，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，據此進行解答。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________ 。

（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________ 。

（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進。

（4）填表格

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質

①

____________

____________

②

____________

____________

③

____________

____________

④

____________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年中國汽車銷量大幅增長，同時也帶來了嚴重的空氣污染．汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物

B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D．催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式為 ，下列敘述錯誤的是（ ）
A.1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D.該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應和取代反應

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