【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說(shuō)法中，不正確的是

A.甲是向溶液滴加時(shí)，沉淀質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系圖

B.乙是向溴水通入氣體時(shí)，pH與物質(zhì)的量的關(guān)系圖

C.丙是向相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí)，與水體積的關(guān)系圖

D.由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：

【答案】A

【解析】

A．甲圖：向KAl(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2，先生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)，繼續(xù)滴加Ba(OH)2時(shí)，Al(OH)3沉淀溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2 )2后剩余BaSO4沉淀，沉淀物質(zhì)的量減少，但沉淀的質(zhì)量最大，所以甲圖應(yīng)該是沉淀物質(zhì)的量與Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系圖，而不是質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B．乙圖：向溴水通入SO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2 +2H2O =H2SO4+2HBr，隨著通入SO2物質(zhì)的量的增多，溶液中H+濃度變大，pH值變小，當(dāng)Br2反應(yīng)完，形成SO2的飽和溶液時(shí)，H+的濃度不再變化，溶液pH值不再變化，故B正確；

C．丙圖：c(H+)相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，c(H+)變小，但醋酸的濃度變小促進(jìn)醋酸的電離，使得醋酸中c(H+)變小的慢，圖象正確，故C正確；

D．有無(wú)催化劑對(duì)同一反應(yīng)的反應(yīng)熱大小無(wú)影響，A與B有催化劑存在的熱化學(xué)方程式： ，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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【題目】美國(guó)化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型.多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是（ ）

A.NO和NHB.H3O+和ClO

C.NO和COD.PO和SO

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【題目】已知可逆反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，當(dāng)加入一定量的SO3使上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO2氣體的物質(zhì)的量為（ ）

A.0.1 molB.3.6 molC.1.8 molD.3.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）

A.產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量：(1)> (2)

B.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1)> (2)

C.溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小

D.電極反應(yīng)式：(1)中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，(2)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)。完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出電石（碳化鈣CaC2）與水反應(yīng)，制取乙炔的化學(xué)方程式_________________

(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________

(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現(xiàn)象是__________________

(4)如果要進(jìn)行乙炔的可燃性實(shí)驗(yàn)，首先應(yīng)該__________________。

(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有__________種。

(6)若稱(chēng)取a g CaC2，反應(yīng)完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為___________（用百分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成問(wèn)題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺(tái)

F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________。

(3)選何種指示劑，說(shuō)明理由____________________________。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是3種物質(zhì)的溶解度，下列說(shuō)法中正確的是

物質(zhì)

溶解度

74

84

A.已知的，則所有含有固體的溶液中，都有，且

B.除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，最佳除雜試劑為溶液

C.將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

D.用石灰水處理含有和的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.看到有該標(biāo)志的丟棄物應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警

B.濃硫酸不可以作食品的干燥劑，CaCl2可以作食品干燥劑

C.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D.尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向

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