【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))。

A. B.

C. D.

(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______。

(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。

(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計(jì)算式)。

【答案】 D C Li+核電荷數(shù)較大 正四面體 sp3 AB 520 498 2908

【解析】分析:(1)根據(jù)處于基態(tài)時(shí)能量低,處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量高判斷;

2)根據(jù)原子核對(duì)最外層電子的吸引力判斷;

3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析;根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學(xué)鍵;

4)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,據(jù)此計(jì)算;根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)的能量變化計(jì)算鍵能;晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量,據(jù)此解答;

5)根據(jù)晶胞中含有的離子個(gè)數(shù),結(jié)合密度的定義計(jì)算。

詳解:(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1,則D中能量最低;選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上,能量最高;

2)由于鋰的核電荷數(shù)較大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大,因此Li半徑小于H

3LiAlH4中的陰離子是AlH4,中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且不存在孤對(duì)電子,所以空間構(gòu)型是正四面體,中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化;陰陽離子間存在離子鍵,AlH之間還有共價(jià)單鍵,不存在雙鍵和氫鍵,答案選AB;

4)根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040 kJ/mol÷2520 kJ/mol;0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)吸熱是249 kJ,所以OO鍵能是249 kJ/mol×2498 kJ/mol;根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li2O的晶格能是2908 kJ/mol;

5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中,共計(jì)是8個(gè),根據(jù)化學(xué)式可知氧原子個(gè)數(shù)是4個(gè),則Li2O的密度是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1mol/L4種鈉鹽溶液pH如下:

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說法不正確的是

A. 四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大

B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是:電離程度大于水解程度

C. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3H2CO3、HClOpH最小的是H2SO3

D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是:

A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe===2Fe2

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na

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【題目】將4mol A氣體和2molB氣體置于2L密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+ D(s),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1,下列說法正確的是( 。

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol(Ls)-1 B. 2s時(shí)物質(zhì)B的含量為23.3%

C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3molL-1

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【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 溫度:T1 < T2 3

B. 正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)

C. 平衡常數(shù): K(a) =K(c) ; K(b) >K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<m(c); m(b)>M(d)</m(c); m(b)>

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【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。

A. 甲裝置工作過程中pH增大

B. 乙裝置中石墨電極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2

C. 甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 若不考慮裝置的損失,制備24.0g金屬鈦,需要消耗氫氣22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲乙兩個(gè)燒杯中各盛有200mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積之比為1:2,則加入的鋁粉的質(zhì)量為( )

A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 10.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯(cuò)誤的是

A.氯水保存在棕色細(xì)口瓶中并放置在陰暗避光處密封保存

B.少量的金屬鈉保存在煤油中

C.液溴的試劑瓶里加一些水來防溴揮發(fā)

D.新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中

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